几种常见的计算方法(修改版).doc

几种常见的计算方法 一 守恒法计算 1由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物 10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．12％ B．24％ C．20％ D．30％ 2在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A．1118 B．229 C． 11 D．1127 3自然界，化学组成可表示为xCO3·yMg(OH)2 （x、y为正整数）取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成 g；另一份加热完全分解得到 g。下列x、yA．x∶y∶1 B．x∶y∶4 C．x∶y∶1 D．x∶y∶1 二极值法计算 1已知镁条在空气中燃烧时，绝大部分会和O2反应，只有极少部分和N2反应，现有24g镁条在空气中完全燃烧，则最终所得固体质量可能为 A、33.3g B、35g C、38g D、39g 2将一定质量的KMnO4加热一段时间，使其部分分解，则剩余物中Mn：O的质量比可能为 A、55:33 B、55:48 C、1:1 D、55:59 3葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．无法计算．NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是 A．．．． 5某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是 A．18.25% B．14.6% C．12% D．3.6 %某化学兴趣小组的同学在实验室配制的氢氧化钠溶液、％的盐酸、，％的三种溶液。 (1)配制的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。正确的顺序为(填序号)。 (2)浓的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g质量分数为 8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算： （1）被电解的水的质量。 （2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。下列各组物质不能形成溶液的是A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水C．碘和酒精 D．植物油和水汽车用铅蓄电池中28%的稀硫酸。若在实验中用10g 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 ．将10g浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸溶质质量分数小于 D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 ( ) 下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 （2）指出图②中的一处错误操作 。 （3）通过计算确定需要水的质量是 配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 ．目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场