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化学反应速率 一、选择题 1. 反应 A2 + 2B →2D 的速率方程式为= k c(A2) c2(B)，则该反应（ ）。 （A）一定是基元反应 （B）一定是非基元反应 （C）不能确定是否基元反应 （D）反应为二级反应 2. 某化学反应进行20min，反应完成40%，进行50min反应完成100%，则该反应是（ ）。 （A）零级反应 （B）一级反应 （C）二级反应 （D）三级反应 3. 质量作用定律适用于（ ）。 （A）任意反应 （B）复杂反应 （C）基元反应 （D）吸热反应 4. 某反应的速率常数k = 1.4810-2 L·mol-1·s-1，则该反应级数为（ ）。 （A）0级 （B）一级 （C） 二级 （D） 三级 5. 反应A (g) + 2B(g) 2D(g)的速率方程为= k c(A) c2(B)，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。 （A）8倍 （B）6倍 （C）倍 （D）倍 6. 反应A(g)+ B2(g)AB2(g)，，欲增大正反应速率，下列操作无用的是( )。 （A）增加B2的分压 （B）加入催化剂 （C）升高温度 （D）减小AB的分压 7. 升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。 （A）活化分子百分数增大 （B）反应的活化能降低 （C）反应的摩尔吉布斯自由能减小 （D）反应的速率常数减小 8. 关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。 （A）反应的越小，反应速率越快 （B）反应的越小，反应速率越快 (C) 反应的Ea越小，反应速率越快 (D) 反应的越小，反应速率越快 9. 在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。 （A）反应的速率常数增大 （B）反应的活化能增大 （C）活化分子百分数增大 （D）活化分子的数目增多 10. 有两个相同类型的基元反应，均为A + B = D2型。已知第一个反应的活化能大于第二个反应的活化能，则这两个反应的速率常数k1与k2的关系为（ ）。 (A) k1 k2 （B）k1 = k2 （C）k1 k2 （D）不能肯定 11. 某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为= k c2）（ ）。 （A）反应的速率减小 （B）速率常数变小 （C）反应的Ea减小 （D）以上叙述都正确 12. 某反应aA(g)+ bB(g) = dD(g) + eE(g) 正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应的热效应Q为（ ）。 （A） （B） （C） （D）无法确定 13. 某温度下，反应A (g)+ B(g) = D(g)，，达平衡时，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。 （A）正减小，逆增大 （B）正和逆都增大 （C）正减小，k逆增大 (D) 正增大的程度小于逆增大的程度 二、填空题 某基元反应 A (g) + 2B (g) = 2D (g) 的k = 8.810-2 L2·mol-2·s-1，则对B反应为 级；反应总级数为 ， 速率方程为 ，当反应物浓度均为0.02molL-1时，反应速率为 。 使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 ， 使活化能 。 对反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) 来说，升高温度反应速率 ；增大N2O5浓度反应速率将 ，减小NO2浓度反应速率 。 已知反应A (g) + B (g) = 2D (g) 为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，在某温度下，将反应容器的体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的