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2012届理综化学 7．有机物苯环上的二氯代物有 种同分异构体 A．3 B.4 C. 5 D.6 8．下列有关有机物的说法中正确的是 A．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2，催化加氢的方法 B．在CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面 C．甲苯的分子结构只有一种，说明苯分子里不存在碳碳双键 D．乙醇和乙酸反应生成酯以及油脂的水解反应都属于取代反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体14g中共用的电子对数为0.5NA B．23gN在氧气中完全燃烧失去的电子数为0.5 NA C．1L2mol/LCuCl2溶液中含Cu2+数为2 NA D．标准状况下，将NO和O2各大11.2L充入密闭容器中充分反应后，所得混合气体的分子总数为0.75 NA 10．下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、 Fe3+、SO42- C．由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I- D.能使pH试纸变蓝的溶液中：ClO-、S2- 、Na+、K+ 11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A．左边铜片上有气泡冒出 B．右边锌片上的反应为2Cl—2e-=Cl2 C．最先观察到红色的域是 D． 左右两边Cu片质量均不发生变化 12．向20.0mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图，下列判断正确的是 A．X=20 B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L C．a点有：C(NH4+)2C(SO42-) D．b点表示稀H2SO4和氨水恰好中和 13．将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体 的颜色越来越淡，共产生672mL气体（标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入O2,使气体完全溶于水中，则通入标准状况下一定体积的氧气，使气体完全溶于水中，则通入氧气的的体积是 A．168mL B．234mL C． 336mL D．504mL 26．（14分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196KJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态时的标志是 （填字母） a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d。SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）SO2的转化率 达到平衡时热量 此温度下该反应的平衡常数K= (3)右表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的 曲线，则温度关系T1 T2(填、、=下同) 平衡常数关系：KA KB KA KD 27．由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。 某化学课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息 亚硝酸钠 化学式为NaNO3,是亚酸（HNO2,一种弱酸）的钠盐 物理性质 白色粉末，易溶于水，有毒 化学性质 氧化性：在酸性条件下能氧化KI,得到而碘单质，自身被还原为NO气体 还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3- 用途 抗氧化剂，防腐剂 某小组同学设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否使紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。 写出上述设计方案的反应原理： 该小组同学认为他们的方案还可测定样品中样品中亚硝酸的含量。具体操作步骤如： 称取一定量的样品，用25ml水溶解并置于锥形瓶中； 取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡； 用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4; 重复上述操作。 若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减少试验误差，从中学角度看，量取酸性KMnO4溶液适当使用的仪器是 。 三次实验数据如下： 实验次序 样品质量/g 滴定管中草酸钠溶液（浓度0.25m