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氨和铵盐教学案.doc
氨和铵盐
【考点】掌握氨、铵盐的性质和用途以及氨的实验室制法;学会铵根离子的检验。
一、氨(气):
1、分子结构:
⑴电子式: ⑵结构式 ⑶空间构型三角锥 型 极性分子(键角107o18ˊ)(PCl5呢?)(共用、孤电子对分别为—————
[展示]氨的模型---看书P10§2,结合图1-10.
据此推测:⑴NH3分子是否极易溶于水?⑵NH3与H+可形成NH4+的原因:
2、物理性质:
①色味态:无色刺激性气味气体
②易液化(沸点:bP-33.35℃) 用途:致冷剂
③密度:比空气轻
④水溶性(常温常压下):1∶700极易溶于水。
[思考]⑴液氨为什么可以用作致冷剂?⑵除水外,什么溶液做氨的喷泉实验效果会更好?做好喷泉实验的关键是什么?举例说明可用来做喷泉实验的气体和液体应满足什么条件?⑶蛋白质腐败后的产物中常常会产生“臭气”,试分析为什么?卫生间(尤其在夏天)经常会有什么样的气味产生?由此说明了什么?若氨中毒应怎么办?看书P10.
3、化学性质:
据氨的结构可推知,其化性可概括为“二性”:碱 性 还原 性。
⑴与水:
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
氨水:氨气的水溶液 叫氨水。溶质为NH3
成分: H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+(混)[液氨:NH3(纯)]
NH3是唯一使石蕊试纸变蓝的气体。
贮存注意:棕色、细口、磨口、阴凉处。
氨水质量分数越小(大),密度愈大(小).
形成喷泉现象条件:气体+极易“溶”的液体。
h(液)=溶解或参加反应的气体的体积(1:V,理论上V≥1充满)。
C(X)=——————————————————————————
[思考]如何证明氨极易溶于水且溶液呈碱性?水沿导管上升进入烧瓶至接近充满;溶液变红。
[实验1-2]书P10内容、图1-11。氨溶于水“喷泉”实验,观察有何现象?影响氨水中平衡的因素主要有哪些?各是如何影响的?
[讨论]酒精(氨水)的质量分数和密度有何关系?浓硫酸呢?不同浓度的氨水(硫酸)等体积(质量)混和后质量分数与(d1+d2)/2的关系如何?
⑵与HCl(g):
NH3+HCl=NH4Cl[现象:“白烟”—鉴别:浓盐(硝)酸(玻璃棒)]
实质:——————————————————————————(“相见恨晚”)
H2O+CO2+1/2 NH3═NH4HCO3(碳铵)/[ (NH4)2CO3]
[实验1-3]书P11内容、图1-12
侯氏制碱法简介:
原理: NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O
①S(NaHCO3)〈〈S(NH4Cl)②在饱和食盐水中宜先通NH3气体后通CO2气体。
[思考]有的同学说:在用CO2酸化的饱和食盐水溶液中若通入过量的氨气可直接制得纯碱,为什么不直接用此法?
⑶与非:
①与O2: 4NH3+5O2======———————————————[4NH3+3O2(纯)==2N2+6H2O]
a/现象(空气中): ①————————————————————②—————————————————③—————————————————
b/计算关系式:NH3+2O2=HNO3+H2O(推导:NH3∽2O2∽HNO3)
[实验](补充)注意观察,完成现象填空。
[讨论]将1mol NH3全部催化氧化并最终全部生成HNO3,需耗氧气2 mol,将生成的HNO3溶解在所生成的水中,溶液的质量分数为77.8%.
②与氯气:2/8NH3+3Cl2=N2+6HCl(6NH4Cl)
[问]反应前后压强之比是————————,氧化产物和还原产物的物质的量之比是————————。
③————NH3+————NOx=——————N2+————H2O——应用:消除NxOy污染。
④2NH3+ 3CuO====== 3Cu+N2+3 H2O
⑷与某些盐溶液反应:Mg2+、Al3+、FeX+(X=2、3)、Cu2+、Ag+等溶液反应。
4、用途:⑴化工原料:制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱(有机合成工业)等;⑵致冷剂。
[练]⑴标况下,某气体溶于水形成饱和溶液的溶质的质量分数为x,该气体的相对分子质量为M,溶于水不生成其它物质,则该气体在标况下的溶解度为 ( )
A、100x/(1-x) B、100xM/(1-x) C、22400x/M(1-x) D、1000x/M
⑵分别写出NH3和浓HCl、稀HSO4、HAc溶液反应的离子方程式,恰好反应后溶液的PH值是多少?
⑶将1molNH3全部氧化并最终全部生成HNO3,需耗O2 2 mol
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