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氨和铵盐试题.doc
第四章 非金属氧化物复习
一.硅
1.硅元素:
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于 。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
2.二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 结构,(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)。
(1)物理性质:硬度大,熔点高,不溶于水。
(2)化学性质:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+ HF = 。(不能用玻璃瓶装HF)SiO2+CaO = 。
SiO2+ NaOH = 。(装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞)
3.硅酸(H2SiO3): Na2SiO3+HCl=
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
4.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶,其水溶液称作 ,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 。
5.硅单质
(1)与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,较脆。是良好的半导体。
(2)应用:半导体晶体管及芯片、光电池 。
(3)化学性质: Si+ HF = Si+ NaOH =
(4)制备: SiO2+C=
二.氯气
1.物理性质: 色, 气味, 毒,密度比空气 , 溶于水,易 。
2.实验室制法: 。
3.化学性质:
(1)与大多数金属反应Fe+Cl2 = Cu+Cl2 =
(2)与大多数非金属反应 Cl2+H2 = 。( 现象: )。 【燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】
(3)与水反应:① Cl2+H2O = 。
②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水 分类 混合物 颜色 成分 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 ③HClO的性质:弱酸性,不稳定: 强氧化性,消毒漂白作用
(4)与碱反应
①制漂白液: ,其有效成分 。
②制漂白粉和漂粉精: ,其有效成分 。
4. 氯离子的检验 。
三.硫和氮
1. 硫 (1)物理性质:俗称 , 色粉末, 溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点较低。
(2)化学性质:①弱氧化性:Fe+S =FeS ②还原性:S +O2= 。
2.二氧化硫 (1)物理性质: 色, 气味, 毒,密度比空气 , 溶于水,易 。
(2)化学性质:
酸性氧化物 与水反应方程式 与烧碱反应方程式 漂白性 漂白原理:由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白:活性炭
氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化性 与硫化氢反应方程式 3.一氧化氮和二氧化氮
化学式 NO NO2 物理性质 色, 气味, 毒,
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