化工专题.ppt

1、隔膜电解法制烧碱的工艺流程如图所示（粗盐中主要含NaCl、MgCl2、CaSO4等）。 思路：工业流程的主要框架是： 09广东化学22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 思路：工业流程的主要框架是： 思路：工业流程的主要框架是： 归纳：解决化工流程的方法 看图要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。 读图要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。 答题要有模式和要点——注意提升表达能力。 07广东化学21 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 ④降温反应的目的 ⑤趁热过滤 ⑥冰水洗涤 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 防止某物质降温时会析出 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 常见名词 浸出： 浸出率： 酸浸： 水洗： 水浸： 固体加水（酸）溶解得到离子 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 通常为除去水溶性杂质 与水接触反应或溶解 原料 无机矿物 核心 化学反应 所需 产品 原料预处理 除杂、净化 反应条件的控制 产品的分离提纯 原料的循环利用 排放物的无害化处理 原料 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ核心反应 产物 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。” 规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制 2010理综：32（16分） 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． * 物质分析流程图 预处理 物质分离提纯 核心反应（产品） （1）阴极：2H+－2e- == H2↑ 阳极：Cl-＋2e- == Cl2↑ 2Cl─ + 2H2O 2OH─ + H2↑+ O2↑ （2）蒸发浓缩，冷却结晶。 （3）Mg2＋、Ca2＋、Fe3+在碱性条件下会生成沉淀，还会减少NaOH的产率， SO42-会使制得的NaOH中混有Na2SO4,使制得的烧碱不纯。。 1.（1） ①A、B、C试剂分别是：NaOH、BaCl2、Na2CO3。 ②为了使杂质离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该过量。③检验沉淀剂是否过量的方法是：静置后向上层清液再滴加沉淀剂，如果没有沉淀生成，说明原溶液中沉淀完全；反之，未沉淀完全。 ④NaOH——BaCl2——Na2CO3； 也可BaCl2——NaOH——Na2CO3； 还可BaCl2——Na2CO3——NaOH。 （2）加稀盐酸调节溶液的pH，以除去过量的 CO32-、OH-。 （3）过滤。 （4）①洗涤沉淀的方法：向过滤用的漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤渣，待水自然流完后，重复2~3次。②用试管取最后一次少量洗涤液，加入AgNO3溶液，若没有沉淀生成，说明已洗干净；反之，就未洗干净。 （5）蒸发结晶。 （1）HCO3-+OH-→CO32