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* 氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3·H2O）。 NH3+H2O NH3·H2O ⑴氨与水反应： 2．氨气的化学性质： 一水合氨 NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。 NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 【小结】：氨水的成分 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-等 NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解. NH3·H2O=== NH3↑+H2O 现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。 【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。 取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。 现象：产生大量的白烟。 【探究实验】： ⑵氨与酸反应： NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。 NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3； 2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4； 不能用浓硫酸干燥. ⑶氨与氧气反应： ⑶氨与氧气反应： 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O 催化剂 △ ——工业制硝酸的基础。 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O 催化剂 △ 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO 3．氨的用途： 氨 制铵盐 制硝酸 制纤维、塑料、染料 制纯碱 制尿素 作致冷剂 制医用氨水 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 *
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