化学实验基本方法第二课时 过滤、蒸发和检验及除杂.pptVIP

上一页 下一页 目录 主讲：申春艳 §1.1 化学实验基本方法 第一章 从实验学化学 第二课时 混合物的分离和提纯 分离和提纯的概念 分离：将混合物分开，分别得到纯净的物质 提纯：即除杂，除去混合物中不需要的成分 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 思考与交流 一、过滤和蒸发 学与问 分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎么看？举例说明 ①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质 ②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离 一、过滤和蒸发 如：粗盐的提纯： 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 1、固体溶解： 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损 装置图： 滤纸 漏斗内壁 滤纸上沿 漏斗上沿 液面 滤纸上沿 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 三层滤纸处 漏斗下端 烧杯内壁 2、 过 滤 2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）当有大量晶体析出时，利用余温加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ 过滤 沸点不同 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 问题 离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） +BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证） 过滤除去 +AgNO3（酸化） AgCl↓（验证） 过滤除去 2、可溶性氯化物的检验（实验1-3） 思考与交流 如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？ 杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式 硫酸盐 过量的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 过量的NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2或BaCl2 过量的Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 多余的NaOH和Na2CO3 适量盐酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？ 【思考·提示】　不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。 思考 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD 上一页 下一页 目录 主讲：申春艳 * *