第三单元 硫酸工业教案.pptVIP

练 习 1、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）+CO（g） 0.5N2（g）+CO2（g） H=- 373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强 3．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是 ( ) A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B．三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积 C．二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分 * 第三单元 硫酸工业 [复习回顾]： 一、化学反应速率 化 学 反 应 速 率 表 示 方 法 表示化学反应进行的快慢 ①常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示 ②公式：V = △C/△t ③单位：mol / (L · min) 或 mol/(L · s) ④同一反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示 意 义 化 学 反 应 速 率 影 响 因 素 内因(主要因素)： 外因 浓度；增加反应物的浓度，可以增大 反应速率 压强：增大气体反应的压强，可以增大 反应速率 温度：升高温度，可以增大反应的速率 催化剂：加正催化剂，可以增大反应速率 其它因素：略 参加反应物质的性质 二、化学平衡 ①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态 ②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态 动：动态平衡 定：外界条件一定，各组分含量一定(不 是相等) 变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动 而建立新平衡 概念 特征 化学平衡 原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化 V(正）＞V（逆）向正反应方向移动 方向　V(正）＝V（逆）原平衡不移动 V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动 温度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动 压强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动 浓度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡向正反应方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响 平衡移动 平衡移动原理 化学平衡 注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用 勒沙特列原理——平衡移动原理 1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ √ 注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡向减弱这种改变的方向进行 硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志 接触法制硫酸 思考 1、工业制硫酸的原料有哪些？如何选择？ 2、工业制硫酸分几个阶段？ 每个阶段的反应原理是什么？用到什么典型设备？ 3、工业制硫酸生产流程？ 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高 温 硫酸工业生产的原理 SO3 + H2O H2SO4 第一步：造气 第二步：接触氧化 第三步：三氧化硫的吸收 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加 热 S + O2 SO2 点燃 生产流程：造气→催化氧化→吸收 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 空气 炉气 思考： 从沸腾炉出来的气体 SO2是否纯净？ 矿渣 思考：黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？ 沸腾炉 思考：适宜条件的选择 接 触 室 思考：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？ 催化剂：五氧化二矾（V2O5） 温度：400至500摄氏度 压强：常压 温度：400～500℃催化剂活性较高 压强：设备、成本和能源消耗（增大压强SO2的转化率提高不大） 吸 收 塔 思考：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用