第三章 金属钠的性质教案.pptVIP

观看新闻，注意金属钠的相关信息。 新闻报道了哪些与Na相关的信息？请写出金属钠的原子结构示意图： Na能够燃烧，起火后不能用水灭火。 Na最外层只有1个电子，容易失去电子，具有较强的还原性。 1、取一小块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 2、用刀切去金属钠一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色变化。 3、切取绿豆大小金属钠发在坩埚里加热，观察实验现象。完成学案表格。 注意事项： 1、取用Na必须要镊子，不可用手接触； 2、切取绿豆大小的Na，用滤纸吸干Na表面的煤油； 3、剩余的Na必须放回试剂瓶中； 4、观察时请勿靠近实验仪器。 通过新闻和实验探究，我们知道Na会与O2反应，新闻当中还提到金属钠起火后不能用水灭火，为什么？ 下面我们通过实验来探究Na与H2O的反应。 【知识扩展】Na与酸的反应，与酸电离的H+反应 【知识扩展】Na与盐溶液反应的实质：Na首先与H2O反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生互分解反应。 课后自主探究 观察坩埚中物质的变化，预习下一节Na的重要化合物，运用所学知识进行解释并写出相应的反应方程式。 作业 基础必做题：三维设计103页1、3、7题 选做题：三维设计103页6、8题 * 第三章 金属钠的性质 二、实验3-1：Na与O2反应的实验探究 分组 实验探究 实验现象 及表现性质 实验结论 化学方程式 ? 1、Na保存在_煤油_中，说明Na密度比煤油小 2、Na可以用_小刀__轻易切开，说明Na硬度小质软 3、新切开的Na：表面具有金属光泽，在空气中表面很快变暗，说明：Na在空气中不稳定，容易被 氧化。 4、Na燃烧时：钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。 4Na＋O2==2Na2O 2Na＋O2====Na2O2 Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。 液体是煤油 Na密度比煤油小 1、Na保存在煤油中 返回 2、Na可以用小刀切割，Na硬度小，质软。 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 Na在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O 返回 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 * 反应条件不同，产物不同 2Na + O2 === Na2O2 特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 实验3-1 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 返回 1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ） 　A. 钠的还原性很强　　　 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态 存在于自然界 　C. 钠是一种灰黑色的固体 　D. 钠的质地软，可用小刀切割 课堂检测 C 2．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ） ①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙 　　A．① B．①② C．② D．③　 D 三、实验3-2：钠与水反应的实验探究 [ 实验步骤 ] 1、往250ML烧杯中装入约1/2水，并往烧杯中滴入1～2滴酚酞试剂备用。 [ 实验步骤 ] 2、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油。用小刀切取绿豆大的钠粒，其余放回原瓶。 注意：1、取用钠时必须用镊子夹取，不能用手接触。 2、要用滤纸吸干煤油。 3、钠块不能过大，绿豆大小最合适。 [ 实验步骤 ] 3、将切下的钠粒投入烧杯中，盖上表面皿，按学案要求，认真观察记录实验现象。完成学案表格。 注意：钠块放入烧杯中后，应立即盖上表面皿。观察实验现象时请勿靠近仪器。 实验操作 实验现象 原因解释 思 考 实验结论 钠与水反应，生成_____和____，化学方程式： ________________________________________________ 钠浮在水面上 浮 钠熔化成闪亮的小球 熔 钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动， 最后完全消失 游 反应产生气体推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 响 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红 红 反应生成NaOH 猜测产生的是何种气体？如何证明？Na ＋ H2O=== ＋ ↑ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 0 +1 +1 0 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 还原剂 氧化剂 思考：如何证明产生的气体是H2？ 1、理论上证明： 2、Na与H2O的反应离子方程式： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H