通州区2014年高三年级模拟考试（二）.doc

通州区2014年高三年级考试原子量： A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 ．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1图2图3图4 ．用图1所示装置 B．用图 所示装置制取干燥的氨气．用图成铜锌原电池 D．用图证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S ．下列离子方程式正确的是 A．3COOH＋NH33COONH4 B．HSO＋H2OHO＋＋SO C．OH)3＋H+＝Fe3+＋H2O D．＋H+＋NO＋＋NO＋H2O A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 10．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 X Y Z W A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同 C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实 验 操 作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 得到白色 白色晶体为KNO3 C 向某溶液中，加入Na2O2粉末 红褐色沉淀 原已氧化变质 D 向浓度均为0.1 molL NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 25．（15分）A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知： ② RCOOH RCH2OH（其中R是烃基） 有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题 （1）A中不含氧的官能团名称是 ；的反应类型是 ；G的结构简式为 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有 种（不考虑立体异构） （2）反应的化学方程式为 ； （3）E可在一定条件下通过 （填反应类型）生成高分子化合物；E可两分子反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式 ； （4）反应的化学方程式为 ； （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。 26．（1分 族 周期 1 ① 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅰ．用化学用语回答下列问题： （1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　 　　； （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　 　　； （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　 　； （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化 合物的电子式：