典型例题镁和铝.doc

典型例题－镁和铝 [例1]将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A.3mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4 【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应。加入HC1，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以H2的量最多。 【答案】A [例2]金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？ 【解析】Na与水反应放出H2同时生成NaOH，Al与生成的NaOH反应放出H2，在后一反应中存在过量计算。 设：金属钠与金属铝的质量分别为x、y发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+ H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑讨论如下：⑴当Al过量时，有 解得 ⑵当NaOH过量时，有 解得 【答案】当Al过量时，钠为0.513n g，铝为（m-0.513n）g,当NaOH过量时，钠为（1.64m-1.32n）g,铝为（1.32n-0.64m）g [例3]在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg） 510 765 918 气体体积（mL） 560 672 672 问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？ ⑵求合金中镁、铝的质量分数 ⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？ 【解析】⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量 n（H2）==0.03mol c(HCl)==0.2mol·L-1 ⑵甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有 24g·mol-1x+27g·mol-1y=0.51g x+=0.025mol 解得 则ω（Mg）=×100%=47.1% ω(Al)=1-47.1%=52.9% ⑶：丙中含镁：=0.018mol, 含铝：0.018mol 在整个反应过程中有Cl守恒：HCl～NaCl； Al守恒：Al～NaAlO2 共消耗：NaOH：=0.078L=78 mL. 【答案】⑴0.02mol·L-1 ⑵ω（Mg）=47.1% ω(Al)=52.9% ⑶78mL 教育城： 地址：湖南省长沙市人民中路曙光集团培训大楼4楼 电话：0731-4417217 QQ： 523562677, 471701103