第章 化学反应与能量转化.doc

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 【学习目标】 1．知道反应热和焓变的定义及表示符号，能说出焓变和反应热的关系。会判断Q、△H的“+”、“—”与反应吸热和放热的关系，会分析化学反应过程中的能量以及焓变的变化图。 2．掌握反应热的测定仪器和原理，能说出中和热的测定过程及注意事项。 3．通过比较热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 4．知道什么是盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 【学习重点】 反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 【学习难点】 反应焓变的计算 第1课时：化学反应的反应热和化学反应的焓变 【自主预习】 一、预习内容：课本第2页至第5页。 二、 预习导学： 1．什么是化学反应的反应热？它的符号、“+、－”意义及计算表达式？ 2．测定反应热的仪器、原理及步骤？(以测定中和反应的反应热为例) 3.什么是化学反应的焓变，其数学表达式？它与反应热的区别和联系？ 三、自学导引： 1.通常情况下，化学反应中能量的变化主要是________和_____之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。 2.反应热是指___________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为_______;反应放热时，则表示为_________。 3.反应热通常用__________来测量，其计算公式Q= –C(T2 – T1)中，C表示__ ___________，T1、T2分别表示______________________________________。 4.各取1.0 mol·L-1的盐酸100mL，并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_____（填“相同”或“不同”），原因是_________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。 5.化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用物理量_____（填物理量的名称及符号）的变化来描述化学反应中的能量变化。 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于_____________________，其数学表达式为__________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。 答案：1.化学能 热能 热能 2.化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量 Q 正值 负值 3.量热计 溶液及量热计的热容 反应前和反应后体系的温度 4.相同 因为都是强酸与强碱的反应,反应实质都为： H＋＋OH－＝H2O，故反应热相同。 相同为了保证酸、碱完全中和 5.物质所具有的能量 焓变(△H) 反应前后物质的焓的改变 △H=Qp 小于 【预习检测】 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A. 氧化钙溶于水 B. 碳酸钙受热分解 C. 酒精燃烧 D. 铝粉与氧化铁粉末反应 答案：B 下列说法正确的是 （ ） A. 反应热指的是反应过程中吸收或者放出的热量 B. 若一个反应为吸热反应，则其反应热Q 0 C. 若一个反应为放热反应，则说明该反应不需要加热 D. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量大小 答案：D 某同学按照课本第3页的“活动·探究”中的步骤进行实验，得到下表的实验记录。请根据下表的实验记录，计算酸碱中和反应的反应热。 实验 溶液温度/K 反应热/KJ T1 T2 NaOH溶液HCl溶液 288.15 294.84 KOH溶液与HCl 289.15 295.84 NaOH溶液与HNO3溶液 288.55 295.24 答案：5.59 5.59 5.59 4．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是（ ） A. 碳在氧气中燃烧 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 碳酸氢钠受热分解 D. 铁丝在氧气中燃烧 答案：C 5．下列反应中，属于放热反应的是_____________，其△H_____0；属于吸热反应的是______________，其Q_____0 ①胆矾受热分解 ②酸