南山学校化学计算专题训练.docVIP

1．（06杭州）(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。 ⑴.在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。 ⑵.浓缩海水中MgCl2的质量分数为9. 50％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1) 2．（07杭州）（5分）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．我国科学家陈乾旺等研究成果表明。在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1．2毫米，完全可以满足工业用途． （1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：________，化学反应类型是________。 （2）理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？（列式计算，相对原子质量：C 12，O 16，Na 23） 3．（5分）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去。 （1）写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式： ▲ 。 （2）列式计算：2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应？（保留1位小数；相对原子质量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32） 5．（10杭州）（7分）在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求： （1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算） (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释 后硫酸溶液的溶质质量分数为 。 6．（11杭州）(6分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化， 计算:(1)、理论上至少消耗O2多少克？ (2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？ （相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数） 5．(10分)视觉的产生是一个很复杂的过程，在(人体中锌含量的高低可以通过测定空腹时血清中的锌含量来确定)若要研究这二 (1)将同校同年级的同学按分为两组(2) ． (3)比较血清中锌含量的高低和近视的相关性． 排泄物中的失水量(g／天) 尿液 粪便 汗液 物种A 15 5 43 物种B 30 15 75 6.（04年，10分）来自不同纬度地区的A、B两种小型陆地哺乳动物体重、年龄、健康状况都相似，将它们分成数量相等的两组，每天每只仅喂食100g糖类饲料（自然状态下A、B两种物种每天每只进食100g糖类饲料）两者在相同自然环境下持续实验10天，数据如下表所示： （1）C6H12O6计算）在体内都完全氧化为H2O和CO2，为维持水分代谢平衡，每天至少应给A物种中的每只动物补充 g水。 （2）B物种平时生活的地区最有可能是 (a．干旱地带b．湿润地带c．寒带) (3)10天后A物种都存活，而B物种全死亡(无细菌和病毒感染及相互撕咬)B物种死亡的最可能原因是．综合分析，你认为引起BA活动强度远不如物种B，产 II类 III类 IV类 V类 磷（P） 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮（N） 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 铅（Pb） 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~9 7. （05年，10分）由于不重视环境保护，某市一条长约150km的作为饮用水源的河水受到严重污染，被污染的河水pH在2~6之间，河水中的氮、磷、铅的含量都超过可作为饮用水源的类，II类地表水的标准。国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）： （1）如果让你测定该河水样的酸碱度，应选用（ ） A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. pH试纸D. 碳酸钠溶液