氧气的制取 (华师大版).pptVIP

第三节 氧 气 的 制 法 * 设问 实验室是用什么方法获得氧气？ 分解过氧化氢( 双氧水）来制取氧气。 1.取三支洁净的试管. (1)向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是______________ (2)向第二支试管中加入少量二氧化锰(MnO2)粉末,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是________________ (3)向第三支试管中加入一小块猪肝,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是___________ 探究与实验 无明显现象 试管中产生气泡 也产生气泡 2.当上述第二和第三支试管加入有关物质后,在试管中伸入带火星的木条,可以观察到________________。 推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是______,二氧化锰和猪肝的作用是__________________________,比较上述三种方法,其中更适用于在实验室制取氧气的方法是_______。 木条均能复燃 氧气 加快过氧化氢分解的速度 第二种 试猜想:反应前后二氧化锰或猪肝的质量有没有发生变化呢?那么它的化学性质呢? 二氧化锰或猪肝加快了过氧化氢的分解速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变。 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂。工业上叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 阅读p52小资料“催化剂” 问：你还能另外举出几个催化剂的例子吗？ 例：铂或其他过渡金属，人或动物体内的酶等 哈哈，我身上有催化剂 通过上面的内容，我们归纳一下实验室用过氧化氢制取氧气的原料、原理。 实验室制取氧气 方法一、过氧化氢制氧气 原料： 反应物：过氧化氢 催化剂：二氧化锰 原理： 思考：可是我们怎样将H2O2分解得到的O2一边制取一边收集起来呢？ 这就需要一套实验装置。 请同学们看教材P52 图2.3.1 装置介绍 分液漏斗 导气管 双孔橡胶塞 锥形瓶 收集装置 水槽 集气瓶 导气管 排水集气法 实验组合图 药品放入 20-50ml 过氧化氢 MnO2 氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 怎样的气体才可以用排水法收集？ 难溶于水或微溶于水的气体 除了排水集气法外，我们还有其他的方法来收集氧气吗？ 提示：氧气的密度大于空气 向上排空气法 导气管 玻璃片 集气瓶 1、问：为什么可以用向上排空气法？ 在相同条件下，比空气密度大的气体用向上排空气法收集。用向上排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 *