浙教版科学八上《物质在水中的溶解》课件ppt1.pptVIP

* 第7节 物质在水中的溶解① 【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 一、饱和溶液和不饱和溶液 硫酸铜的溶解 在烧杯里加入20mL水,用酒精灯加热至约70℃.往烧杯里加入硫酸铜晶体,每次加一药匙,用玻璃棒搅拌,直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止. 在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。 现象： 得到蓝色的溶液，到一定时 候硫酸铜不再溶解。 结论： 1、 饱和溶液： 2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 【思考、讨论】 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液. 正确理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,应注意： ①应明确一定温度和一定量的溶剂，因为改变溶剂的量或温度,饱和溶液与不饱和溶液是可以转化的。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度（一般情况） 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况） 熟石灰［Ca(OH)2］溶于水是特例，不符合上述规律 ②应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。如少量硝酸钾可溶于饱和氯化钠溶液中,此时的溶液对氯化钠是饱和溶液,对硝酸钾是不饱和溶液,因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。 3、 浓溶液和稀溶液 浓溶液和稀溶液是一组概念。 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。 在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。 蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 【实验演示】 10g蔗糖在10mL水中溶解了，溶液很浓，但仍可以继续溶解蔗糖；0.2g熟石灰在10mL水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续溶解熟石灰。 4、 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 ①浓溶液和稀溶液的概念中,强调一个“一定”，即“一定量的溶液”而饱和溶液和不饱和溶液的概念中,强调两个“一定”，即“一定温度”和“一定量的剂” ②浓、稀溶液只指一定量溶液含有溶质的多少,饱和溶液和不饱和溶液只指在一定温度下一定量溶剂中还能不能继续溶解溶质,它们是完全不同的两组概念.