平衡状态的判断标志复习学案.docVIP

编 号 6 课 题 化学平衡的定义和判断 周次 主编人 孙晓林 审核人 审批人 课时 姓 名 班和组 组 评 师 评 学 习 目 标 1、能说出可逆反应的定义及其特点 2、能判断出给定条件下的化学平衡状态 学习重点 化学平衡的判断。 学习难点 化学平衡的判断。 学法指导 1、认真阅读课本和资料Ｐ63相关知识，完成自主学习，并将存在问题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。 2、根据化学平衡的定义来判断一个反应是否达到化学平衡状态。 学 习 过 程 自 主 学 习 【知识回顾】 一、化学平衡 1、概念：在一定条件下的 进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。 2、研究对象： 3、特征： 逆：指化学平衡状态只适用于______________，只有可逆反应才有正逆反应之分。 动：指的是化学平衡是动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正逆反应并没有__________，反应仍在进行，只是速率相等，体现了“动中有静，静中有动”的哲理。 等：指V正＝V逆≠0，即正逆反应速率相等但不等于零。 定：指达到平衡时反应混合物中各组分的 保持一定（不一定相等） 变：指平衡移动，即改变外界条件，原平衡有可能会被破坏，在新的条件下又会建立 同：指对某一可逆反应，化学平衡的建立可以从_________开始，也可以从_________开始，还可以从正、逆反应同时开始，只要建立平衡状态条件相同，最终均可达到同一平衡状态。总之，化学平衡的建立与途径无关。 二、化学平衡状态的判断 1、等速标志υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 2、恒浓标志反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率保持不变。 ⑤对于反应物或者是生成物中有一种物质有颜色时，当颜色不再改变也能说明反应已经达到平衡状态。 当体系温度一定时，反应一定达到化学平衡状态。 合 作 探 究 【探究课题】化学平衡状态的判断 1、对于可逆反应M（g）＋N（g）? Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（?? ? ）?? A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．M、N、Q的浓度都保持不变 D．反应已经停止 2、一定温度下，密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率和C的分解速率相等 　　　 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化 C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B D、 A、B、C的分子数之比为1：3：2 3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是 （ ） A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强 4、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 5、 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示， 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 6、（1）在一定条件下反应 2 SO2(g)