二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较.docVIP

SO2、CO2硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人相似之处。现将SO2和CO2的相似性归纳如下SO2 CO2 化学键型 化合价 共价键 +4价 极性分子非极性分子 颜色气味状态 无色有刺激性气味气体 无色无气味气体 液化 容易液化不液化 密度 比空气重，用向上排空气法收集 比空气重，用向上排空气法收集 溶解性 溶解于水，不能用排水法收集 溶解于水，不能用排水法收集 对环境造成污染 电解质 非电解质 非电解质 漂白性 具有漂白性能使品红溶液褪色不具有漂白性 不与浓硫酸反应 可用浓硫酸干燥 可用浓硫酸干燥 与水反应生成弱酸 SO2+H2O==H2SO3 CO2+H2O==H2CO3 可用强溶液碱吸收 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O CO2+2NaOH==Na 2CO3+H2O 通入石灰水有白色沉淀，过量时沉淀溶解 SO2+Ca(OH) 2==CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O CaSO3+H2O+ SO2==Ca(HSO3)2 CaCO3+H2O+ CO2==Ca(HCO3)2 实验室制取 Na2SO+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 弱氧化性 SO2+2H2S3S↓+2H2O CO2+C==2CO 不能与H2S反应 还原性 2SO2+O2==2SO3 不与O2反应 使酸性KMnO4溶液褪色 不能使酸性KMnO4溶液褪色 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4, 不能和溴水反应 SO2+H2O2==H2SO4 不能和H2O2反应 SO2+Na2O2==Na2SO4 2CO2+2Na2O2==Na2CO3+O2↑ SO2+Cl2+BaCl2+2H2O==BaSO4↓+4HCl 不能发生类似反应 与NaHCO3溶液反应2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O 不与NaHCO3溶液反应 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HCl Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 与CaCl2、BaCl2不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别 鉴别CO2 SO2 SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原当CO2混有SO2时会干扰的鉴别，应先酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 CO2、SO2的比较 碳元素和元素在元素周期表中第IVA族第周期和第周期。虽然它们是不同的周期的主族，但两者氧化物（O2、O2）的性质却。现将SO2和CO2的相似性归纳如下O2 SiO2 存在 空气 岩石、石英、水晶、硅躁土等 化学键 化合价 共价键 +4价 共价键 +4价 空间结构 直线型，非极性分子 空间立体网状结构，没有单个分子 化合物类型 共价化合物,酸性氧化物,碳酸酐 共价化合物,酸性氧化物,硅酸酐 物 理 性 质 色味态 无色无味气体 无色晶体 熔沸点 熔点低，固态叫“干冰”，密度小 熔点、沸点高，硬度、密度大 溶解性 溶解于水，不能用排水法收集 极难溶于水 化 学 性 质 水 CO2+H2O=H2CO3 不反应 酸 不反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应） 碱 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氧化钙 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 碳 CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO 碳酸钙 CaCO3+ CO2+H2O =Ca(HCO3)2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 实验室制取 CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ H2SiO3=△=H2O+SiO2 用途 饮料、制纯碱、灭火剂、人工降雨 光纤、光学仪器、钟表，电子元件 CO2、SO2的比较 碳元素和元素在元素周期表中第IVA族第周期和第周期。虽然它们是不同的周期的主族，但两者氧化物（O2、O2）的性质却。现将SO2和CO2的相似性归纳如下O2 SiO2 存在 空气 岩石、石英、水晶、硅躁土等 化学键 化合价 _____键 +4价 _____键 +4价 空间结构 直线型，_____分子 _____结构，没有单个分子 化合物类型 共价化合物,酸性氧化物,碳酸酐 共价化合物,酸性氧化物,硅酸酐 物 理 性 质 色味态 __