化学1[教学].doc

初三第一学期化学笔记整理 第一章 化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯登德榜）、人工合成蛋白质 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 区别（判断依据）：有无新物质生成 判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 实验一 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） 化学反应式 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 实验二 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 化学反应式（复分解反应） 实验三 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。 文字表达式：镁+氧气→氧化镁 化学反应式 四、物理性质和化学性质 1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质 e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等 2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质 e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等 3.18.2010 1.2 走进化学实验室 一、实验室守则 二、实验室安全要求 不能用手接触药品 点燃气体前先要验纯 着小火用湿布/沙土覆盖 滴瓶内胶头滴管不可洗 三、伤害处理 割伤：酒精棉球→红药水 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃 化学灼伤 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性） 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性） 眼：蒸馏水→5%小苏打 四、实验操作 1、仪器加热 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤 原理：分离难溶性固体与液体 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁 3、气密性检查 五、药品取用 1、固体 粉末：药匙、纸槽 块状：镊子 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可 2、液体 倾倒法 (1)瓶塞倒放 (2)标签对手心 滴加法：滴管竖直悬空 如没有说明具体用量 液体：1——2ml 块状、颗粒状：1——2粒 粉末：以盖满试管底部为宜 六、实验器材 1、量筒 无零刻度 用法、操作 (1)放水平 (2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放） (3)改用滴加法 误差分析 读数 仰视：V偏小 俯视：V偏大 量取：V偏大 俯视：V偏小 七、体验实验操作 实验一 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O 实验二 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。 文字表达式 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 化学反应式 CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O 实验三 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑ 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶 实验四 现象：固体溶解，放出大量热 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙 化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2 1.3 物质的提纯 一、物质的分类 1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水） 2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气） 身边绝大多数的物质处于混合状态中 判断下列物质属于纯净物的有哪那些 消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁