分散系及其分类课件1.ppt

一、分散系的概念： 1、分散系： 2、分散质： 3、分散剂： 【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） eg.2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）  生活中的胶体：牛奶、 豆浆、 烟尘、 烟 、云、雾 六.胶体的应用 1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血 3）明矾净水 4）墨水混用 5）卤水点豆腐 6）血液渗析 7）土壤保肥 8）工业除尘 七 胶体的提纯 * * 【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？  2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？  3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？总结：有什么共同特点呢？ §2.1.2分散系及其分类 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 二、分散系的分类：  1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？ 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精 泡沫 有色玻璃、合金 珍珠 泡沫塑料 糖水 2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 分散系 溶液(1nm) 浊液(100nm) 胶体(1~100nm) 悬浊液 乳浊液 结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 稳定性 能否透过半透膜 能否透过 滤纸 分散质粒子组成 分散质粒子直径 实例 外观 浊液 胶体 溶液 分散系 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉 1nm 1~100nm 100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 稳定 介稳定 不稳定 1.胶体：分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系 三.胶体 其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶 气 溶 胶 晨雾 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 牛奶 豆浆 果冻 液溶胶 四、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl △ 2、实验步骤 在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3、实验现象： (1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路 (3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物 （胶体） 五、胶体的性质： 当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。 1、丁达尔现象： 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。 CuSO4溶液 Fe(OH)3 胶体 原因分析 光束照射时的现象 形成一条光亮的通路 无光现象产生 胶体的直径在 1-100nm之间， 能使光波发生散射 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 树林中的丁达尔现象 电影院中的丁达尔现象 2、布朗运动： 五、胶体的性质： 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。 [思考题] 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？ 答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间