化学常考知识点小结整理.doc

17、高考热点选择题——常考知识点小结整理 氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据 1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂 不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。 例如，由 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （快） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（慢） 2SO2＋O2 　　　　2SO3 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2 2、根据反应的剧烈程度来判定： 如 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （较剧烈） 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （较微弱） 可知氧化性：浓HNO3＞稀HNO3 3、根据氧化—还原反应的传递关系来判断： 氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力； 还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。 ※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。 比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SO2＞S 还原性：S２－＞SO32—＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－ 基本的定律、原理 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、阿佛加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律” 阿佛加德罗定律的推论 同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度 同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比 同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比 3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响 所改变的条件 反应速度 化学平衡 增大反应物浓度 加快 向生成方向移动 升高温度 加快 向吸热方向移动 增大压强 加快 向气体分子数目减少的方向移动 加催化剂 加快 不移动 比较金属性强弱的依据 金属性——金属气态原子失去电子能力的性质 金属活动性——水溶液中，金属原子失去电子能力的性质 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性愈强，其元素的金属性也愈强 依据金属活动顺序表（极少数例外） 常温下与酸反应的剧烈程度 常温下与水反应的剧烈程度 与盐溶液之间的置换反应 高温下与金属氧化物间的置换反应； 用电化学的方法 比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 　　 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强 3、依据其气态氢化物的稳定性 　　稳定性愈强，非金属性愈强 4、与H2化合的条件 5、与盐溶液之间的置换反应 6、其它 例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2　　　　　CuCl2 所以，Cl的非金属性强于Ｓ 关于NO2和N2O4平衡移动的讨论 一、结论： 将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下： 缓慢压缩，气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅 突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深 突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。 二、证明：以①为例推论如下： 设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡下浓度分别为 c摩/升和d摩/升 慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下平衡常数 当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移，[N2O4]增大，即d＞b，则得c2＞a2， 所以c＞a，气体颜色加深。 何时考虑盐的水解 1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。 如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。 例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸） 3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。 如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO ] 4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑