北京市西城区2013年高三4月一模理综试题(WORD版)2.doc

北京市西城区2013年高三一模试卷 理科综合能力测试 2013.4 6．下列说法中不正确的是A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂 C．碳酸钠可作抗酸药D．7．下列说法的是 A．稳定 B．失电子能力比弱 C．含化学键类型相同 D．等物质的量的和电子数相同8．下列说法正确的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．由只能形成种二肽．9．利用实验装置是 ① ② ③ 实验 A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：＞＞苯酚 B 浓 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl＞C＞Si 10．下列各组物质混合后，加热质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向溶液中 B．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2 C．向含1 mol NaHCO3溶液中加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中加入含1 mol HCl的盐酸 11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3两种溶液各25 mL分别加入5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，①和②①和②的是A．①c(OH—)＞c(CO32) B．c(Na+)：①＞②C．：c()＞c() D．c(CO32—)：①=②12．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol 相同温度下在体积两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化： 下列说法不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的相等D．容器中H2O的反应速率 25．_______，此法的最大缺点是_______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。 26．（1分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ?H0。若在一定密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化如图所示① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填增大减小）。 ② 用原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。 （3）电渗析装置如下图所示： ① 结合阴极区HIx转化为HI的原理是_______。 ②装置中发生的总反应的化学方程式_______。 （4）工艺流程中循环利用的物质_______。 27．（1分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。 II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ?H＜0 。 III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 （）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验是_______ （）甲取少量B中溶液，加热，实验现象_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出结论中有NO生成。 （）乙认为甲得出中有NO生成证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行实验，_______，NO生成的实验现