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氨硫酸硝酸导学案正式.doc
课题:氨 硫酸 硝酸
第一课时
学习目标:1、了解氨的物理性质。 2、掌握氨和铵盐的化学性质。
3、掌握氨气的实验室制法。
一.氨的物理性质:
实验探究----氨溶于水的喷泉实验:
阅读课本实验4-8,观察现象,得出结论
小结:氨的物理性质:氨是 颜色, 气味的气体,密度比空气 ,易 。 溶解于水且溶解速度 ,在常温下,1体积水大约可以溶解 体积氨气,氨的水溶液叫做 。
二.氨的化学性质:
1.氨气与水的反应: 。
氨水不稳定性: 。
氨水有 性,可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。
呈碱性的原因可表示为:
2.氨气与酸的反应:
实验探究:
实验步骤 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时,产生大量 。 实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ,化合生成 小颗粒。 实验方程式: 。
应用: 。
3.氨气的分解:
工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下,能自动分解为 和 。
方程式: 。
4.氨气的还原性:
氨气与氧气的反应: 。
试一试:能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式:
NH3 + Cl2- NH3 + CuO-
思考:根据氨的一系列转化,写出各步反应方程式,分析反应中的元素化合价变化,以及每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
例1、关于氨的下列叙述中,错误的是 ( )
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
三.氨盐的性质:
铵盐都 溶于水。
1.铵盐的不稳定性:
铵盐受热易分解,例如:NH4HCO3
NH4Cl
2.铵盐与碱的反应:
铵盐与碱的反应放出氨气,例如:NH4NO3+NaOH===
例2:能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种溶液的一种试剂(可以加热)是( ) A. BaCl2 B. Ba(NO3 )2 C. Ba (OH) 2 D. AgNO3
四.氨气的实验室制法:
(1)在实验室里,常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如: 。
(2)收集:向 排空气法(管口塞一团棉花,防止空气对流,使收集到的NH3尽量纯净)。
(3)验满:将湿润的 试纸放置在试管口附近,若试纸变 色,说明NH3已收集满。
第二课时
学习目标:1、了解硫酸、硝酸的物理性质及用途。
2、掌握硫酸、硝酸的化学性质。
【回顾复习】
1.H2SO4物理性质:纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与 互溶。浓H2SO4溶于水时放出
2.稀H2SO4具有酸的通性(写出有关的离子方程式)
(1)使紫色石蕊试液变 ,原因是 。
(2)与碱作用生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2
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