2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案.docVIP

判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( √ ) 2、HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。 （× ） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ × ） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （× ） 6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （× ） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于Ka 或Kb的值。 （ × ） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△rGmθ 越大，反应速度越快 。 .4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（ B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ 被沉淀，说明：（ D ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速度快 D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键 6、已知 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) / kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0 则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的为…--------………（ D ） (A) -300 kJ·mol-1 (B) -405 kJ·mol-1 (C) -652 kJ·mol-1 (D) -757 kJ·mol-1 7、已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应： (3) SO3(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3（ A ）。 A. Kθ1Kθ2=K°3 B. Kθ3=Kθ1/Kθ2 C. Kθ3=Kθ2/Kθ1 D. 不能判断 8、电池符号为： Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu 其电池反应和电极反应为（ C ）： 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 负极：Cu2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn2+ C. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2++ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu