高考总复习同步训练：第11章 第35讲 化学实验方案的设计和评价.docVIP

1．下列实验设计与结论不相符的是(　　) A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有SO B．某气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物 C．乙醇中混有乙酸，加氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇 D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入适量四氯化碳，振荡后静置，溴可萃取到四氯化碳中 解析：酸性条件下，NO可以将SO氧化为SO；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可以是酸性氧化物，也可以是其他酸性气体，如HCl、HNO3等；乙酸与NaOH生成高沸点的盐；溴在四氯化碳中的溶解度很大，故四氯化碳可以作为溴的萃取剂。 答案：B 2．某同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(　　) A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO为紫红色 解析：KMnO4溶液中存在K＋和MnO，B项说明K＋无颜色，C项说明K＋不与锌反应，D项说明MnO能与Zn反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色。 答案：A 3. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　) A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 解析：A项，同等情况下，与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应快；B项，NaHCO3比Na2CO3溶解度小；C项，向苏打和小苏打的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成。D项，NaHCO3受热分解生成CO2，Na2CO3受热不分解。 答案：C 4．下列的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯不能发生氧化反应 B 在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热时固体物质变黑 实验测量结果可能偏小 C 将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体 同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案：C 5．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是(　　) A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料 B．采用银作催化剂，利用乙烯和氧气制取环氧乙烷() C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 D．用铜和稀硝酸反应制取Cu(NO3)2 答案：D 6．下列实验方案设计合理的是(　　) A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的NaOH溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的溴苯：转入分液漏斗中，分液 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，滴加硝酸银溶液 解析：Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3可以溶于NaOH溶液，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，A对；NH4Cl也和NaOH溶液反应，B错；苯和溴苯可以互溶，无法用分液的方法分离，C错；应先用稀HNO3中和KOH溶液，再加AgNO3溶液，否则Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O，D错。 答案：A 7．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是(　　) A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫 B．该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性 C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 D．试管中的浓硝酸可以用浓盐酸代替 解析：试管中的浓硝酸挥发，遇到H2S气体，与之反应生成单质S；烧杯中的NaOH与逸出的酸性气体反应，防止这些酸性气体污染环境；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验。 答案：D 8．下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　) A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸 C．向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性 D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgC