2016年高中化学教学精品课件：第三章第一节第一课时《金属与非金属、水的反应》课件 新人教版必修1.ppt

* * 1．自然界中的金属元素都以化合态形式存在． (　　) 提示：错误，因为金等少数金属以游离态存在于自然界中． 2．在加热条件下，金属都易与O2反应． (　　) 提示：错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应． 3．Na2O和Na2O2都为黄色固体． (　　) 提示：错误，因Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体． 4．少量金属钠可保存在煤油或水中． (　　) 提示：错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于水中，但可保存在煤油中． 5．Al2O3的熔点远高于金属Al的熔点． (　　) 提示：正确． 6．铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸 气反应． (　　) 提示：错误，因Fe在潮湿的空气中易生锈． 一、金属单质的性质 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 与氧气反应 常温极易被氧化 常温下能被氧化 常温下干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与水反应 常温时置换氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换水中的氢 与酸反应 反应剧烈，置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢 不能置换出置换酸中的氢 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与碱反应 仅Al能与强碱的水溶液反应 与盐反应 先与水反应 前面的金属可以从盐溶液中置换出后面的金属 自然界存在 化合态 化合态和游离态 游离态 金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与盐溶液的反应． 二、钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应． 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑. 2．钠跟碱溶液的反应 实际是钠跟水反应． 3．钠跟盐溶液的反应 (1)NaCl溶液：实际是钠与水反应．反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑. (2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应， 而不能发生置换反应． 上述反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4. 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 (1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti. (2)在钠与酸、碱、盐溶液反应的计算中，生成H2的物质的量均按钠计算，能使问题更简捷． 考查点一　金属的通性————————————— [例1]　以下有关金属的说法正确的是 (　　) A．活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或 高温下也可与O2反应 B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C．由于Al、Fe都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可 知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．根据金属的活动性：AlFe，则两者与相同浓度盐酸反应 时，Al更剧烈 [解析]　A项，金不与O2反应．B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的水反应，无法得到不活泼金属．C项，Fe与HCl反应，只能生成FeCl2. [答案]　D [关键一点] 在掌握一类物质通性的同时，还要牢记某些物质的特性，这样可帮助我们迅速解题．如A项中的Au，B项中的K、Ca、Na，C项中Fe参与置换反应只能生成Fe2＋ 等． 下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的 是 (　　) A．MgO　　　　　　　　 B．CO2 C．CO D．SO3 解析： MgO可由镁带在空气中燃烧生成；CO2、CO可由碳在空气中发生完全燃烧、不完全燃烧生成；硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO3. 答案：D . 考查点二　金属钠的性质———————————— [例2]　(2010·南京市高一期末调研)将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 (　　) A．稀硫酸　　　　　　　　 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶