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812 《化学综合》考试大纲 《无机化学》部分 课程名称：………………………………………………………………………无机化学 适用专业: ………………………………生物医学工程 参考书目：…《无机化学》(第四版)大连理工大学 ? 一．原理部分 1、化学热力学 了解系统、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、自发性、焓、熵和吉布斯函数等热力学基本概念，掌握化学反应的焓变、熵变和吉布斯函数变的计算，判断反应进行的方向。 2、化学动力学 了解化学反应速率的概念，化学反应速率方程式，阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 3、化学平衡 掌握标准平衡常数的意义及书写，有关化学平衡的计算，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。了解酸碱质子理论的基本概念。掌握弱酸弱碱的解离平衡平衡的计算、缓冲溶液的关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。 4、氧化还原反应与电化学 能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应。掌握电极电势的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。 5、物质结构 了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能；电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。 了解杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2 )与分子构型的关系。了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。 了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。理解离子极化、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。 了解配合物的定义、组成和命名。 二．元素化学部分 熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮、磷、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。 会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。 《无机及分析化学》部分 课程名称：………………………………………………………………………无机及分析化学 适用专业: ………………………………生物医学工程 参考书目：…………………………………………《无机与分析化学》(第二版)陈虹锦主编 ? ?一、无机部分 1、化学热力学 掌握热力学第一定律的基本内容，化学反应热效应的计算，化学反应方向判据，化学反应△S、△G的计算。 2、化学平衡 掌握标准平衡常数的意义及书写，有关化学平衡的计算，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 3、 化学反应速率 掌握化学反应速率的定义及其表示方法；了解反应速率理论；理解影响化学反应速率的因素。 4、 原子结构 了解核外电子运动状态；熟悉四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合，多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应；掌握核外电子排布原则；掌握元素基本性质的周期性变化规律。 5、 化学键与分子结构 了解离子键特点，离子特征与晶格能，杂化轨道理论要点及共价健特征，偶极矩，分子的极化和分子间力、氢键及其对物质物理性质的影响；了解各类晶体的特点。 二、分析部分 1、 定量分析概论 了解分析化学分析方法的分类；理解试样定量分析过程；掌握误差（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变系数）（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）（物质的量浓度、滴定度） 2、 酸碱平衡和酸碱滴定法 熟悉酸碱平衡质子掌握弱酸碱的解离平衡、质子条件式（PBE）的书写，掌握各种酸碱体系的酸度计算公式，并掌握近似计算的条件。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。酸碱滴定原理变色原理变色范围（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）　莫尔法、佛尔哈德法及法扬斯法熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电位，判断非标准状态下氧化还原反应的方向掌握配合物的组成、结构和系统命名运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。及注意事项（封闭现象、僵化现象、氧化变质等）　《有机化学》部分 前言 指导思想与大纲依据 指导思想 为了正确、客观、真实地选拔出高等工科院校生物专业和化工专业优秀本科毕业生攻读硕士学位研究生学习，保