843无机化学-湖南工程学院.docVIP

湖南工程学院 2014年专业硕士研究生入学考试复习大纲 科目名称 无机化学 编号 一、考试范围及要点 1． 化学反应中的能量关系 了解热力学中的常用术语：体系与环境，状态与状态函数。掌握状态函数的特点。掌握焓与焓变及几种重要热效应的概念。掌握黑斯定律，并能用于进行热化学的有关计算。 2． 化学反应的方向、速率和限度 了解化学反应速率的概念及其表示法。理解反应速率理论和活化能的概念。掌握浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，并能用反应速率理论解释各种因素对反应速率的影响。了解化学平衡的概念。深刻理解平衡常数的意义。熟练掌握化学平衡的有关计算。熟悉ΔG与ΔH及ΔS的关系，并会应用吉布斯自由能变判断化学反应进行的方向。熟悉化学平衡移动的原理。 3．溶液中的离子平衡 掌握弱电解质的解离平衡，解离常数，解离度及其有关计算，多元弱酸的解离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。了解同离子效应，缓冲溶液的组成及缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的计算。理解盐类水解反应的本质，掌握各类盐的水解平衡及有关计算，影响盐类水解的因素。理解Ksp的意义，掌握溶度积规则及其应用。了解酸碱质子理论。 4．氧化还原反应 掌握氧化还原基本概念，熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法。掌握原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势判断氧化剂还原剂的相对强弱，氧化还原反应的方向和程度。掌握影响电极电势的因素，能熟练用能斯特方程计算和讨论离子浓度、溶液酸度对电极电势和氧化还原反应方向的影响。掌握元素标准电势图及其应用。 5． 原子结构 了解氢原子光谱、能级的概念、量子化的概念。了解核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）。了解四个量子数的物理意义及表述方法，波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，几率密度和电子云，电子云的角度分布图。掌握原子核外 电子排布的一般规律，保里原理，能量最低原理，洪特规则，近似能级图，能级交错。深刻理解原子结构与元素周期表的关系。了解电离能、电子亲合能、电负性等概念及其与原子结构的关系。 6． 分子结构 掌握离子键和共价键的形成、特点及相互区别。了解键参数：键长、键角和键能。了解杂化轨道理论：sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子空间几何构型的关系，不等性杂化。了解分子轨道理论及其要点：分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，第二周期同核双原子分子轨道能级图，键级，顺磁性和反磁性。※初步会用价层电子对互斥理论推测简单分子的可能几何构型。了解分子间力和氢键，分子的偶极矩，极性分子和非极性分子，分子间力和氢键对物质性质的影响。 7． 晶体结构 了解晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算。理解离子极化的概念及其对化合物性质的影响。了解分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论。 8． 配位化合物 掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。掌握配位化合物价键理论的主要内容，并能用它解释配位化合物的有关性质。掌握配位化合物稳定常数的意义、各种表示方法及其相互关系，熟练地应用稳定常数进行有关的计算。了解影响配合物稳定性的因素。了解螯合物的特征。 9．氢 、希有气体 ※了解氢气的制备方法及重要性质，※了解各类氢化物的结构和性质。※了解希有气体的性质和用途，※希有气体的化合物及其结构。 10． 卤素和氧族元素 掌握卤素的通性，卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，会用元素标准电势图分析卤素各氧化态的氧化还原稳定性。掌握卤化氢及 氢卤酸的制备方法，主要性质及用途，氢氟酸的特殊性。掌握卤素含氧化合物，主要是次氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐的性质和制备，氯的含氧酸的性质（酸性，稳定性，氧化性）的递变规律。了解溴和碘的含氧化合物。掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构，性质，制备及用途。掌握硫单质的结构和性质，硫化氢的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，了解多硫化物的结构和性质，掌握硫的 含氧化合物，硫酸的结构和性质，硫酸盐的性质。了解焦硫酸及其盐、硫代硫 酸及其盐、过硫酸及其盐的性质。※了解硒和碲的一些重要化合物的性质。 11． 氮族、碳族和硼族元素 掌握氮族元素的通性。掌握氮的单质、氢化物、氧化物含氧酸及含氧酸盐的结构、性质和用途。掌握磷的单质、卤化物、氧化物、含氧酸及含氧酸盐的结构、性质和用途。了解砷、锑、铋的单质、※氢化物的性质，砷（Ⅲ）、锑（Ⅲ）、铋（Ⅲ）的氧化物及其水合物的酸碱性和还原性，砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化性，介质的酸碱性对氧化还原反应方向的影响，砷、锑、铋低氧化态盐类的水解性和高氧化态盐类的氧化性，砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐。了解碳族和硼族元素的通