(上课用)第二节影响化学反应速率的因素.ppt

影响化学反应速率的因素 练习 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（ ） A.v(NO) =0. 12mol/（L.min） B.v(H2O)=0.18mol/（L.min） C.v(NO)=0.002mol/（L.s） D.v(O2)=0.0025mol/（L.s） （1）浓度对反应速率的影响 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。 （2）压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. （3）温度对反应速率的影响 在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小 化学反应的过程是反应物分子中的原子 重新组合，生成生成物分子的过程， 其间必然发生分子间的碰撞。 每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如，在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 如何从有效碰撞模型理解化学反应速率的快慢？ 小结：影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 外因：见表。 * ABCD 一、影响反应速率的因素 （2）外因： （1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 （4）催化剂对反应速率的影响 催化剂改变化学反应速率，一般极大加快反应速率 其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。 （1）浓度对反应速率的影响 （2）压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。 二、碰撞理论 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 2、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 （2）空间因素 （1）能量因素 （1）能量因素 （2）空间因素 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮——获得灵感 + 3、什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子最低能量 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 （1）某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关 （2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。 （3）一定条件下，单位体积内反应物中活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。 （4）活化能的大小是由反应物的性质决定的。 （5）反应物的性质又与分子的内部结构有关。 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，及活化分子百分数越大。 则单位体积内活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。 思考：如果活化能为“0”将会怎样？ 单位体积内活化分子数(c活) 单位体积内反应物分子总数(c总) == 活化分子百分数(活%) 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 随堂练习 下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 √ √ 化学反应的本质可以认为就是旧键的断裂和新键的重组。 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 三、碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论