2.2.影响化学反应速率的因素zhong.ppt

课 前 提 醒 1、本节课是后面学习化学平衡的基础。理论性极强，不再像必修2那样肤浅，分三个课时完成，希望认真预习和复习， 尽可能当堂理解。认真做好笔记 2、作业：《世纪金榜》(包括活页)相关课时内容。《实验册》P6~14的练习 3、下周三：学生实验。认真听课，做好预习工作，课代表把全班分为二人组32组，做实验时不许喧哗，严肃认真。 没有了阳光 我们可以自己 创造彩虹 注意事项： 1）压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 注意： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。 注意事项： (1)没特别指明一般指正催化剂 (2)催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应， (3)催化剂有一定的选择性和活化温度， (4)催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。 * 第二节 影响化学反应速率的因素 20 ⑴有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 ⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 ⑶活化能越低，单位体积内活化分子数越___,化学反应速率就会越___。 1、几个概念 回顾 多 快 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 2、有效碰撞理论 ——与反应速率成正比 活化分子百分数： 活% = ×100% 活化分子数 反应物分子数 活化分子浓度： c(活) = 活化分子数 体积(容积) 化学反应速率的决定因素是什么？ 影响因素（外界条件）是什么？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素： ⑴浓度； ⑵温度； ⑶压强 ⑷催化剂； ⑸其他因素 思考与复习 探究实验 一、浓度对化学反应速率的影响 0.01mol/L的KMnO4 溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 结 论 其它条件相同时， 增加反应物的浓度， 反应速率加快； 反之， 降低反应物的浓度， 反应速率减慢。 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 碰撞理论解释 浓度增大 →单位体积内N总↑ T不变，活%不变 N活↑ →有效碰撞↑ →v↑ 规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度， 可以增大反应速率。 (1)此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 注意： 应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O +CO2?反应中，为了加快最初反应的速率，哪法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl  若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ AD (2)必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。 反应实质为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (3)改变反应物浓度的瞬间，正反应速率变化，而逆反应速率不变，同理改变生成物浓度瞬间，逆反应速率改变而正反应速率不变。 食品袋中加除氧剂 你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗 二、压强对反应速率的影响 碰撞理论解释 压强增大 →浓度增大 →单位体积内N活↑ →有效碰撞↑ 　　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时增大体系压强，该反应的速率怎么变？ (1)保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ (2)保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ (3)保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ ?应用举例 注意几点： 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P