2013化学一轮复习课件第一章第2讲物质的分离和提纯.ppt

SO 、NO 、Cl－ 阴离子 Na＋、Ba2＋、Fe2＋ 阳离子 * 纯净物 分离 除去 纯净物 除杂 第一章　从实验学化学 (1)①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡 ②滤纸低于 边缘，液体低于 边缘 (2)应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 (1)①向小口容器中转移液体 ②加滤纸后，可过滤液体 (2)长颈漏斗用于装配气体发生装置 使用方法和注意事项 主要 用途 仪器图形 与名称 漏斗 滤纸 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液 (2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： _______________ 除去气体中的杂质 (1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由 ，上层液体由_________ (1)萃取、分液 (2)用于随时添加液体 下口流出 上口倒出 A B 可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为____________________ _____________________ 蒸发浓缩、结晶 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为 进气，___出气 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰 大口 小口 搅拌，以免液体局部过 热，致使液滴飞溅出来 (1)一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_____ ____，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠_____________处，漏斗下端紧靠________ (2)若滤液浑浊，需________ 把不溶性__________进行分离 注意事项 适用范围 方法、装置 滤纸 漏斗 边缘 玻璃棒 三层滤纸一侧 烧杯内壁 固体和溶 液 重新过滤 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__ (2)萃取剂与原溶剂__ ______ (3)萃取剂与溶质____ ___ (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不相溶且易分层 (1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅 (2)当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干 溶解度随温度变化较小物质 大 不 互溶 不反 应 应与物质的分解变化区分，如NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH3＋HCl 　　　NH4Cl 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 (1)温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的 处 (2)蒸馏烧瓶内要加____ (3)冷凝管水流方向应为“ ” 相差较大的液体混合物 支管口 沸石 下进上出 △ 遇冷 沸点 2．常见物质除杂方法 洗气 饱和NaHCO3溶液 HCl CO2 用固体转 化气体 灼热CuO CO CO2 洗气 NaOH溶液 CO2 CO 洗气 CuSO4溶液 H2S CO2 用固体转 化气体 灼热的铜网 O2 N2 主要操作方法 除杂物质 所含杂质 原物质 加热灼烧 — C MnO2 过滤 浓盐酸(需要加热) MnO2 C 洗气 饱和NaHCO3溶液 SO2 CO2 洗气 饱和食盐水 HCl Cl2 洗气 饱和NaHSO3溶液 HCl SO2 洗气 饱和NaHS溶液 HCl H2S 加酸转化法 CO2 Na2CO3 NaHCO3溶液 过滤 盐酸或稀硫酸 BaCO3 BaSO4 过滤 HCl溶液 ZnO SiO2 过滤 盐酸、氨水 SiO2 Al(OH)3 过滤 NaOH溶液 Al2O3 Fe2O3 过滤 NaOH溶液、CO2 Fe2O3 Al(OH)3 过滤 稀酸(如稀盐酸) CuO C 加热升化 — I2晶体 NaCl 过滤 稀盐酸 FeS CuS 吸附 磁铁 Fe CuO 加还原剂 转化法 Fe FeCl3 FeCl2溶液 过滤 Fe、Cl2 CuCl2 FeCl3溶液 加氧化剂 转化法 Cl2 FeCl2 FeCl3溶液 加酸转化法 HCl NaHCO3 NaCl溶液 ? 分液 NaOH溶液、CO2 苯 苯酚 蒸馏 新制 CaO 水(少量) 乙醇 分液 NaOH溶液 苯酚 甲苯 分液 NaOH稀溶液 Br2 溴苯 洗气 溴的四氯化碳溶液 C2H4 乙烷 用固体转 化气体 碱石灰 SO2 乙烯 重结晶、过滤 蒸馏水 NaCl KNO3晶体 加热分解 — NH4Cl NaCl晶体 固＋固 加 热 升华法　例如：NaCl和I2