3.3.3.影响水解平衡的因素zhong.pptVIP

常 识 亚硫磷酸氢氟酸 亚硝甲酸冰醋酸 碳酸氢硫次氯酸 氢氰硅酸石炭酸 最弱两性偏铝酸 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 * 得失失得 何必患得患失 舍得得舍 不妨不舍不得 盐类的水解 part 3 影响水解平衡的因素 58 HA 1.内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 . 容易 大 大 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸)性也越强。 【理论分析】由盐类水解的实质考虑盐类水解的程度——水解常数与弱酸、弱碱的电离常数和水的离子积有何关系？ 越弱越水解 盐类水解程度相对大小的参数一 水解平衡常数（Kh） HA表示酸， MOH表示碱，MA表示由它们所生成的盐 MA 水解 MA + H2O HA + MOH c ( HA).c( MOH ) c ( MA).c( H2O ) K= 科学视野 其平衡常数为： 可表示为： Kh= K ·c( H2O ) = c ( HA).c( MOH ) c ( MA) Kh 的值为盐的水解常数 已知： 一元弱酸 HA H++A-， Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 一元弱碱 MOH M++OH-， Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 对于水 H2O H++OH-， Kw=c(H+) ·c(OH-) 请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。 交流◎研讨 盐类水解程度相对大小的参数一 水解平衡常数（Kh） 强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH- Kh= c ( HA).c( OH- ) c(A-) = c ( HA).c( OH- ).c(H+ ) c(A-).c(H+ ) = Kw Ka 强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+ Kh= c (MOH).c(H+ ) c(M+) = c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- ) c(M+).c(OH- ) = Kw Kb 影响盐类水解常数的因素： 盐类水解常数只与温度有关。 弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解程度越大——越弱越水解。 Kh= Kw Ka 强碱弱酸盐： Kh= Kw Kb 强酸弱碱盐： 内因：盐本身的性质决定越弱越水解 ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3– H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚) Al(OH)3 2C以上单羧酸 HCO3- 思考：已知电离程度：HPO42-＜ HCO3-＜H2CO3＜ CH3COOH。试问相同温度下相同浓度的Na3PO4 、Na2CO3、 NaHCO3、CH3COONa四种溶液的水解程度的大小关系如何? 碱性强弱关系如何? 它们的pH的大小关系怎样? 水解程度 Na3P