34难溶电解质的溶解平衡.ppt

学 习 目 标 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则。 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。 几点说明： ①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 ②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度﹤1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 ③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 ④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 练习1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 练习2. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是： A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 小结：难溶电解质溶解的规律 练习： 1．下列说法正确的是：（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 2．将足量的AgCl分别放入：(1)5mL水(2)10mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液(3)20mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液(4)40mL 0.1 mol?L-1盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为： 3．常温下，在500 mL 0.011 mol?L-1的Ba(OH)2溶液中加入500 mL0.01 mol?L-1的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2?L-2] （1）沉淀生成后溶液的pH, （2）沉淀生成后溶液中c(SO42-)。 3.Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 ①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强。 如由Ksp数值可知(P61)，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2 例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知 Ksp(CaCO3)=4.96 ?10-9 (1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的 CaCl2和Na2CO3； (2)改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。 解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.34×10-5mol/L 则Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-) =(1.34×10-5)2 =1.8×10-10 结论： 　　 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　 ②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 【练习】 1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有什么现象？ 如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。 是否可以用Na2SO4代替Na2S？ 2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为K