35_金属的电化学腐蚀与防护du.ppt

某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr C c 2.下列制氢气的反应速率最快的是( ) A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和1mol/L 硫酸 D. 粗锌和18mol/L 硫酸 3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B. 在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________ (5)(2)(1)(3)(4) 5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________ (4)(2)(1)(3) 6、分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： _________________________ （2）碳棒上的电极反应式为： _________________________ （3）溶液中发生反应的化学方程式： _________________________ _________________________ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e-＝4OH- 2Fe–4e-＝2Fe2+ 7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因素. 其一是： _______ ___ ______ _______, 其二是： _______ ___ _______________________________。 H+与CH3COO－结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率 Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ?[课堂练习]： 一.选择题（每小题有1～2个正答案确） 1.下列叙述正确的是 （ ） A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 D 2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气；④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. ? A. ① ② ③ ⑥?? B. ① ③ ④?? C. 只有① ③?? D. 全部 A 3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( ) A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接 C、与铜板相连接 D、与锌板相连接 4.下列说法正确的是 （ ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 AD CD 5. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 ( ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 6. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 A D 7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ( ) A．Sn????? B．Zn?????? C．Cu????? D．Ag 8. 如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (