2.2影响化学反应的因素.pptVIP

* * 分子 运动 相互 碰撞 分子具有足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 【复习与回顾——碰撞理论】 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 2.2 影响化学反应速率的因素 【复习回顾——影响化学反应的因素】 （一）内因：反应物本身的性质。 如: H2＋F2—— ；H2＋Cl2——；H2＋I2—— Na＋H2O——；Mg＋H2O——；Al＋H2O—— （二）外因： 4. 催化剂 3. 温度 2. 压强 1. 浓度 具体影响 对反应的要求 外 因 反应有溶液或气体参加 反应有气体参加 任何反应（除酶） c增大，v 增大 p增大，v 增大 T 增大，v 增大 分正、负催化剂 一、浓度对化学反应速率的影响 实验 2－2 结论： 在其他条件相同的条件时，增大反应物浓度反应速率加快，反之则减慢。 结 论 褪色时间 实验现象 0.1M H2C2O4溶液 0.2M H2C2O4溶液 加入试剂 原因： （注意：增大反应物浓度活化分子百分数不变） 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 ①改变反应物的浓度，不能改变反应物的性质（如：浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸等）； ②固体或纯液体的浓度为一定值；增加固体的量或增加溶液的量不会影响反应速率。 ③固体物质的反应是在固体的表面进行，所以改变固体的表面积可以改变化学反应速率（固体颗粒越小，固体的表面积越大，化学反应速率越快）； 说明： 二、温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，升温一定可加快反应速率。一般温度每升高10℃，反应速率为原来的2～4倍。 对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率都会加快。但正逆反应速率的改变值不同，所以，改变温度，化学平衡一定会移动。 实验2-3 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+S↓+H2O 原因： 分子获得更多能量 活化分子百分数提高 有效碰撞次数增多 反应速率加快 升高温度 三、催化剂对化学反应速率的影响 注意： ① 一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。判断方法：前面的反应做反应物，后续反应做生成物。 ② 催化剂有正负之分，一般在没特殊指明的情况下都是指正催化剂。 原因： 反应所需能量降低 活化分子百分数提高 有效碰撞次数增多 反应速率加快 加入催化剂 正催化剂可以加快反应速率。 科学探究∶（教材23页） １. 滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； ２. 高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色更快些。 ３. 硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。 说明：不同催化剂对同一个反应的催化作用不同，选择适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。 四、压强对化学反应速率的影响 原因： 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强 对有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。 【思考】增大体系的压强，一定能加快反应速率吗？ 否，要分析增大压强的方法。 增大压强 反应体系物质浓度增大 反应速率加快 恒温、恒容下充入惰性气体，实际参加反应或生成气体的浓度未改变，反应速率不改变； 恒温、恒压下充入惰性气体，实际参加反应或生成气体的浓度减小，反应速率减小。 【注意】充入惰性气体对反应速率的影响： 总结：增大反应物浓度或增大压强，都能增大反应速率，因其会引起单位体积内的有效碰撞增加。 【典题分析】在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ； （2）增加碳的量 （3）把碳块改成碳粉； （4）通入CO2； （5）恒温、恒容下充入N2； （6）恒温、恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？