2011年10月海南省中学化学课堂教学评比国兴中学陈艳华《共价键》教案.docVIP

一、共价键（第一课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键—电子在某些区域出现的概率比较大。 【说明】这些密密麻麻的小黑点人们形象的称之为电子云。小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，出现的概率越小。 【说明】用电子云可以形象地描述核外电子的运动特征。 【边说边展示】我们将氢原子电子云出现概率约为90%的空间圈出来，发现s能级的电子云轮廓图呈球形。 【说明】利用同样的原理，将几千张p能级电子在不同时刻的位置重叠后，发现p能级的电子云呈哑铃形。电子在两端空间出现的概率比较大，在中间出现的概率几乎为零。 二、新课引入 【提问】当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？ 【投影】 【说明】当两个氢原子相互靠拢时，电子云在两个原子核之间重叠，在重叠区域小黑点变很 密，意味着电子在重叠区域出现的概率增大。 【讲述】当电子出现在重叠区域时，是被两个氢原子所共有，共用的。电子带负电，会与两个带正电原子核产生强烈的静电作用，因此核间电子就像沟通两原子核的桥梁，把两原子核黏结在一起，从而形成共价键。 【说明】因此用电子云可形象的描述共价键的形成，今天我们就一起利用电子云来进一步探究共价键的特征和性质。 【板书】一、共价键 三、探索新知 【提问】原子间要形成尽可能稳定的共价键，与电子云的重叠程度有关系吗？是什么关系？ 【分析】两原子核间的电子云重叠程度越大，两原子核联结得越紧密，所形成的共价键越牢固。为了能稳定存在，电子云总是尽可能以重叠程度最大的方式进行重叠。 【设问】按照你的理解，电子云如何重叠才能使重叠的程度尽可能大呢？ 【学生活动】利用原子轨道模型自主探究s轨道和p轨道可以以哪些方式重叠，思考并提出各种假设和想法。 【师生互动】实物演练，引导学生对各种重叠方案进行分析，质疑和探讨，找出重叠程度较大的方案。 【启发】引导学生利用物质分类的思想，对以上重叠程度较大的方案所形成的共价键分类。 【说明】以“头碰头”方式形成的共价键，称为σ键； 以“肩并肩”方式形成的共价键，称为π键 【板书】1、共价键的类型 σ键 π键 【动画模拟】s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键的动态形成过程。 【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的σ键，我们称之为s-sσ键；s、p轨道电子云重叠形成的是s-pσ键；p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-pσ键。 【板书】类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键 【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 【板书】特点：头碰头、轴对称 【动画模拟】π键的动态形成过程 【说明】π键的电子云形状与σ键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 【板书】特点：肩并肩、镜面对称 【模型演示】展示σ键、π键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究σ键、π键的强度 【小结】 四、学以致用 【科学探究】 1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。 【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。 2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ 【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。 七、板书设计 一、共价键 （一）本质 （二）类型 1、σ键 （1）类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键 （2）特点：头碰头、轴对称、重叠程度大 2、π键 （1）类型：p-pπ键 （2）特点：肩并肩、镜像对称、重叠程度小 （三）成键规律 八、教学反思 第4页