2011年10月海南省中学化学课堂教学评比定安中学洪瑜蔓选修四《弱电解质的电离》教案.docVIP

第一节 弱电解质的电离 定安中学 洪瑜蔓 一、本节教学的指导思想和理论依据 由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是在水中建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，使学生从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善学生的认知体系。 本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。 强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类观来指导学生进入学习。 此外，选修课程中不仅要让定性对比强弱电解质的强弱，还可以提高对学生的要求从两方面设计实验定性对比、定量说明强、弱电解质在水中电离的程度。 二、教学背景分析 1．教材分析 本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材。 本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 强、弱电解质与酸、碱、盐类别的联系 （2）通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力。 （3）通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。 （4）通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。 （2）通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学研究中设计和应用实验的意识。 四、教学重点和难点 强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡模型 五、教学流程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节1： 温故知新 引入新课 引言：在课堂的开始我们一起来回顾一下物质分类的相关知识。 引导学生回顾物质的分类并用树状分类法展示：物质按照其组成成分是否单一可以分为纯净物和混合物；纯净物按照其组成元素是否单一又分为单质和化合物；化合物按照其在水溶液中和熔融状态下的导电性又可分为电解质和非电解质。由图中可知，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 让我们一起再来回顾一下电解质和非电解质的定义。 电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？ 让我们带着这个问题一起来分析一下。 回顾、听讲 带着问题进入课堂 强化学生的分类观，促进学生更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系 环节2： 新旧交接、引发思考 请写出HCl在水中的电离方程式并分析： ①1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？ ②其中的H+浓度是多少？ 小结：HCl在水中完全电离，产生氢离子和氯离子： HCl = H+ + Cl- 其中c (H+ )=c(HCl)=1mol/L 醋酸也是一元酸。1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于1mol/L ？ 如何设计实验来验证？ 引起疑问 引导学生思考醋酸溶液与盐酸的差异， 环节3： 实验方案设计 我们设计实验时可以进行如下分析： 我们现在遇到的问题是——1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L ？ 由于我们已经知道1mol/L的盐酸中H+浓度是1mol/L，我们可以将遇到的问题转化为——1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L盐酸中的H+浓度？ 进而来选择实验方法。我们可以做如下思考： 可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？ 请你根据以上提示设计出实验方案，并将其填写在学案上。 听讲、 思考、 形成分析思路 引导和培养学生设计实验和分析问题的能力 环节4：实验方案探讨 哪位同学来说一说你设计出来的实验方案？（提问） 追问：你认为按照你的实验方案来进行实验肯定能达到实验目的。那你能不能给大家解释一下为何你的实验方案是可行的？ （方案探讨） 还有没有别的方案？ （继续探讨） 表述、分析、明确方案 培养学生的表达能力、分析能力 环节5：实验探究 大家设计出了很多方案。由于时间关系，其他方案请大家课下再相互讨论。接下来请大家根据实验方案并按要求来