2011年中考总复习化学单元复习教学案第四单元_物质构成的奥秘.docVIP

第四单元 物质构成的奥秘 走进新课标 三维点击 1.了解原子的构成以及核外电子的排步，认识原子、离子结构示意图。了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则，记住常见元素的符号、化合价。熟悉化合价的一般规律；记住常见原子团的化合价。 2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在；学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号，初步学会从元素周期表中获取一些信息；能读懂某些商标标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。能读懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。 3.进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。 命题指津 1.原子的构成，元素和原子的区别，原子、离子结构示意图是中考的传统题型，常以选择题、填空题的形式出现。 2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义，对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题，大多数以选择题的形式出现。 3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。题型主要有对原子结构示意图各部分的理解，依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。出题的形式大多是选择题，也有少数的填空题。 4.根据化合价书写化学式，以及化学用语的考查是中考的热点。知识运用要灵活。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，一般出现在填空、计算题中，内容越来越生活化。 教材精梳理 知识清单 1.原子的构成 原子核(质子和中子)、核外电子 2.相对原子质量 ①符号 ②单位 ③表达式 3.元素 ①定义 ②元素符号 ③元素符号的书写及表示方法 4.元素与原子的比较 5.元素周期表 ①横行(周期) ②纵横(族) ③每一个 6.核外电子的分层排布 ①电子层 ②核外电子的分层排布 ③原子结构示意图 ④元素性质与原子最外层电子数的关系 7.离子 ①离子的分类 ②离子符号及其意义 ③原子和离子的区别与联系 8.化学式 (1)化学式的定义 (2)化学式所表示的意义 (3)化学式的写法及读法 ①单质：除气态非金属外，其余的都用元素符号表示。 ②化合物：正价在前，负价在后，根据正、负化合价代数和为零的原则。 9.化合价 (1)化合价的表示方法 (2)化合价的一般规律 ①元素有正价和负价之分；②金属元素一般先正价，非金属元素一般先负价；③元素有可变化合价； ④单质中元素的化合价为零；⑤化合物中正负化合价代数和为零。 (3)化合价的应用 (4)书写化学式 (5)判断化学式是否正确 (6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则：正负化合价代数和为零 基础示例 1.下列叙述中错误的是( ) ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.原子的质量主要集中在( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 3.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.相对原子质量 4.元素周期表中，非金属元素主要位于( ) A.左上方区域 B.右上方区域 C.左下方区域 D.右下方区域 5.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 6.钠离子和钠原子的区别与联系？ 7.由化学式难以确定的是( ) A.物质的组成 B.物质中各元素的质量比 C.物质的相对分子质量 D.物质的体积大小 8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合价代数和为零的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3 9.某氧化物的化学式为M2O3(M无变价)，则下列化学式中错误的是(