2011年高一化学教学案3《二氧化硅与信息材料》（苏教版必修1）.docVIP

专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料 ——二氧化硅与信息材料 【学海导航】 1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。 2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。 【】物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。　 3、化学性质： （1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。 （2）具有酸性氧化物的通性； ①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋ CaO—— ②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋ NaOH—— 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。 写出反应的离子方程式： 。 ③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋ Na2CO3—— （3）不跟酸（除 外）反应：2＋ HF—— （雕刻玻璃、腐蚀玻璃） 2＋ C—— ②SiO2＋ C—— 4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。 用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。 二、硅 1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。 2、化学性质：很稳定 （1）常温下不与O2、Cl2、H2、2SO4、浓HNO3等反应。 （2）加热或高温时有强还原性： Si＋ O2―― Si＋ C―― Si＋ Cl2―― （3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应： Si十 F2―― Si十 HF―― 3、硅的制备 工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟 氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。 工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式） （1） SiO2＋ C――　　 （制粗硅） （2） Si＋ Cl2―― （分馏、提纯） （3） SiCl4＋ H2―― ＋ （制纯硅） 【课堂练习1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( ) A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸 C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质 【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C == Si+2CO↑，下列叙述中正确的是 ( ) A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原 C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移 【达标提高】 1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( ) ①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠 A、①②⑥ B、②④ C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥ 2下列各组物质间，不能发生反应的是 ( ) A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温） C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温） 3、关于硅的说法不正确的是 ( ) A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体 B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D、加热到一定