2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）.docVIP

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2011年4月1日午 北 京 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 7 8 9 6 14 13 8 9 8 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔 答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他 处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Na Fe Cu Pb 1.008 12.01 14.01 16.00 32.07 22.99 55.85 63.55 207.2 第1题 选择题（ 12 分）（单选或多选，每选2分，错一对一不得分） （1）Na2SO3(7H20晶体强。固体溶于水溶液比Na2SO3 溶液强，所得固体成分可能是（ ） ANa2S Na2O Na2SO3 B．Na2SO4 Na2O Na2SO3 C．Na2O Na2S Na2SO4 D．Na2S Na2SO4 Na2SO3 （2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开 的电解质分别为Na2S2和NaBr3。放电后变为 Na2S4和NaBr下面对该装置工作过程中叙述 正确的是（ ） A．放电过程，电极电极反应：2S2－–2e－= S42－ B．放电过程，电池反应：2S2－+ Br3－= S42－+ 3Br C．充电过程，阳极室流出NaBr3溶液 D．充电后向阳极室补充Na2S4溶液 （3）已知KSP (FeS)=6.3×10－×10－×10－－2+ 和0.10mol(L－2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c(H2S) 0.10mol(L－ A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 （4）下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）： ①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。 ②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。 根据以上事实，判断以下说法正确的是（ ） A．氢硫酸失效的原因是易被O2 氧化 B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D．自来水中存在着较强的氧化性物质 （5）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2 和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（ ） A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4 C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO 第2题（ 6 分） （1）常压下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的气体，反应生成6mL N2O3，气体体积仍为200mL。问反应过程中有多少mL N2O4转化为NO2？ （2）仅由上述实验数据，不能知道原100 mL气体中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具体体积？ 第3题（ 7 分） 氰酸HOCN和雷酸HONC，都能发生水解反应（不是氧化还原反应），请根据它们水解产物给出两种酸中相邻两原子间的化学键（单、双、叁键分别以—、＝、≡表示）并给出C、N原子的氧化态： HOCN水解产物为NH3、CO2、H2O （2）HONC水解产物为NH2OH（羟氨）、HCOOH 第4题（ 8 分） 往10mL 0.020mol/L Cu(NH3) nSO4溶液中滴加 0.020 mol/L 硫酸，最终得C