二零一六年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）.docVIP

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月日午 北 京 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 12.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题 选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（ ） A．利用同离子效应 B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解 D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－－ mol·L－1O3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－×10－2CrO4) = 1.12×10－－2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－ mol·L－12CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－ mol·L－12CrO4做指示 （3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（ ） A．Cu2＋3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应 C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋O2还原为Cu D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等 （4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是 （ ） A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，后者中的SO42－ 浓度大 B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多 C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同 D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同 第2题（ 9 分） Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请： （1）提出能证实LiH中有H－的实验 （2）高于350℃，NaH分解释出Na和H2，而LiH加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。 （3）NaH + CO2 = HCOONa，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。 第3题（ 10 分） 除去Ag中少量Cu的两种方法： 1. （1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为： （2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为： 2. 溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。 3. 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2＋(OH)2溶度积间的关系。 4. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。 第4题（ 7 分） 生产镁有以下几种方法。 电解熔融MgCl2（2.14g/cm3）得Mg（1.74g/cm3）。为什么阴极区要用H2气氛保护？ 2. 约2000°C时，用C还原MgO制Mg， C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–602kJ/mol、–111kJ/