2014年高考备考必威体育精装版各地化学模拟试题重组测试03(解析版)Word版含解析.docVIP

综合测试三 1．（2014惠州三调)下列说法中，不正确的是( ) A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化 C二氧化硅可用于制造光导纤维 D向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 下面各装置图能达到实验目的的是 A．实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中 B．实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 C．实验制取氨气 D．实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 ．(2014重庆五区一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32、Al3＋、ClOB．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl、SO42C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3、Cu2+、SO42D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3、SiO324．（2014六盘水六校)X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：ZW B．X与W形成的化合物中含有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XY D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 考点：主要考查物质结构。 C7H7O3 B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应 D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 6．（2014宝鸡中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D．1 mol CH5+所含电子数为8NA 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　） t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 （14分） 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的 还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。 ．(2014湖州期末)（11分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 ▲ 。 （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度/℃ 20 40 60 80 KIO3/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8 （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 。 该实验可以用