九年级化学酸和碱的性质2.ppt

建筑材料 工业上制烧碱 改良酸性土壤 处理工厂废水 我知道到了复分解反应…… 你说我说 我了解了碱的性质…… 3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B、 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。 D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。 2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ） A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀 1.下列关于碱的叙述正确的是（　　　） Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物 Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 C B B 4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　） Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液 5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl B B 探究性作业 酸碱盐之间发生的复分解反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生反应？ 谢谢大家！ * 傅村一中 马长武 柿子 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味 思考 欣赏 如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 生活体验 生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？ 像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。 生活中的碱 常见的碱: 二、碱的性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3·H2O 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 在水中的溶解性 露置于空气中的变化 其他 俗称 微溶于水（石灰水） 腐蚀性 强腐蚀性 易溶于水（放出大量的热） 白色固体 苛性钠、火碱、烧碱 白色粉末 熟石灰、消石灰 易吸水而潮解… 不潮解，易与CO2反应而变质 （一）氢氧化钠和氢氧化钙： 1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质 （可做干燥剂） (密封保存） 现象：剧烈反应，放出大量的热。 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 生石灰 熟石灰 2.氧化钙（生石灰）的制法。 1.Ca(OH)2的制法： CaO + H2O = Ca(OH)2 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂 你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢？ 1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝，无色的酚酞变红； 2.碱可以与酸反应生成盐和水； 3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。 中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 注：可用来检验二氧化碳气体。 猜一猜： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 猜想： 设计方案： 方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。 方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应， 反应的化学方程式为： 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 实验探究： 碱 的 化 学 性 质 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 无现象 无现象 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无现象 白色沉淀 反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 议一议 为什么课本选取生锈铁钉、碳酸钙和氯化铜溶液来进行碱的性质探究对比？每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？ （二）碱的化学性质： （1）碱溶液与酸碱指示剂反应 （2）碱 + 非金属氧化物 （3）碱 + 酸 （4）碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2N