厦门市一模考试初中几个重要中考知识点.docVIP

一模中几个重要的知识点复习 1、环境污染 A、环境污染的来源:工业“三废”：农业污染；生活污染；自然灾害。 B、主要的污染有： ①大气污染有： a、全球增温 b、臭氧空洞 c、酸雨 酸雾，其化学反应方程式是 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4类似地，氮氧化物会变成硝酸 d、白色污染 ②水污染 ③土壤污染 2、物质的分类 　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 　　纯净物　 （一种元素） （一种物质）化合物：　 有机化合物 CH4C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 3、反应类型 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2= H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 5、其它如2CO+ O2= 2CO2等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如CuOH)2 = CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2OH)2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O 5：其它如：三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应） 3、 酸＋盐――新酸＋新盐 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理） 4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀) 3NaOH＋FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓+2