人教版化学选修4第三章第三节课件2.pptVIP

1．理解盐类水解平衡的特征。 2．学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响。 3．了解盐类水解的应用。 4．掌握盐溶液中各微粒的关系。 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1．盐类水解程度的大小，主要由盐的________所决定，但当水解达到平衡时，也受________、________等条件的影响。含有________酸根离子或________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的________或________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质________，即越难电离，盐越________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越________。 2．盐的水解反应可看作是________反应的逆反应，中和反应是________过程，所以盐的水解反应为________过程，即________有利于盐的水解。 3．配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强________，可抑制弱碱阳离子的水解； 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是________； 配制强碱弱酸盐溶液时，要加入几滴相应的________碱，可抑制________离子的水解。 4．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生___________________，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为__________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 答案：　 1．本身的性质　温度　浓度　弱　弱碱　H＋　OH－　越弱　易　强 2．中和　放热　吸热　升高温度 3．酸　抑制Fe3＋、Sn2＋的水解　强　弱酸根 5．CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al3＋＋3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。 1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。 2．在电解质溶液中存在哪些守恒关系？ 提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。 例如：c mol·L－1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根据溶液中存在的平衡关系： Na2CO3＝2Na＋＋CO3－ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－ ＋H2O H2CO3＋OH－ 列出与Na＋和CO32－有关的两个方程 c(Na＋)＝2c ① c(CO32－ )＋c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＝c② (2)电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的总电荷数与阴离子的总电荷数必须相等。因为溶液总是呈电中性的。 例如上述Na2CO3溶液中的电荷守恒可由这三个电离平衡方程式再加上一个水的电离平衡方程式得到： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)③ 由于c(Na＋)＝2c，上式又可写成： 2c＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋2c(CO32－ )④ (3)质子守恒：指水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等。 在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为 c(H＋)＋c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＝c(OH－)。 1.内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HF＜CH3COOH 水解程度NaF＞CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中 2．外因 (1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。 注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。 (3)溶液的酸碱性： 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。 3．典型实例：(1)NH ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 氯化铵水解平衡的移动 (2)CH3COO－＋H2O OH－＋CH3COOH 醋酸钠水解平衡的移动 ●案例精析 【例1