人教版必修1第四章第二节教学案.docVIP

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 【第一课时教学案】 氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，可溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 2、制法: 它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（是目前实验室制备氯气的常用方法） 对应离子方程式4H+ +2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 3、闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 4、化学性质：很活泼，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： ①与金属单质的反应 2Na＋Cl2点燃 2NaCl（白烟） 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输） Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟） ②与非金属的反应 【实验4-3】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。 现象 反应方程式 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有大量白雾生成 （氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色） H2+Cl22HCl 【思考与交流】现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固） 反应现象：有白色烟雾生成 ③与水的反应： 氯气在水中的溶解性： 1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水 与水反应的方程式： Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应） 离子方程式 Cl2+H2OH+ +Cl－+HClO 生成的次氯酸不稳定： 2HCl === 2HCl + O2↑ 久置氯水实质就是稀盐酸溶液 【实验4-4】氯水的漂白作用 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 现象 有色纸条褪色 结论与解释 氯水中含有次氯酸，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，起漂白作用 【实验4-5】干燥的氯气能否漂白 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 现象 有色纸条不褪色 结论与解释 干燥的氯气不能使有色物质褪色，因为其中不含有次氯酸 结论——氯水的漂白性：氯水中含有次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀死水中的病毒，起到消毒作用；也能使有色物质褪色，起漂白作用。 氯水存在的微粒 ④与碱的反应 漂白液的制法： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2） 离子方程式： Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 漂白粉的制法：氯气通入冷的消石灰2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 其主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2有效成分： Ca(ClO)2 。 漂粉精：氯气和Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成份，则得到漂粉精 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 【第二课时教学案】 5、Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效2HClO 2HCl＋O2 ↑。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 二、氯离子（Cl－）的检验： 【实验4-6】在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入稀硝酸后，观察现象。 实验现