化学选修3 第二章 第二节 第一课时 课时跟踪训练.docVIP

[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体构型是直线形的是(　　) A．SO2 B．H2Se C．HClO D．CS2 解析：SO2中硫原子上孤电子对数为1，H2Se中硒原子上孤电子对数为2，HClO分子的中心原子是氧原子，孤电子对数为2，以上三种分子的立体构型均为V形；CS2分子中，碳原子上的孤电子对数为0，是直线形分子。 答案：D 2．[双选题]下列分子价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是(　　) A．CH2O B．CO2 C．NCl3 D．H2S 解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。 答案：AB 3．[双选题]下列分子的中心原子有孤电子对的是(　　) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl3 解析：有孤对电子的中心原子一般是ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子。 答案：AD 4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　) A．NO B．SO C．H3O＋ D．PF3 解析：NO中N原子上的孤电子对数为0，立体构型为平面三角形；SO、H3O＋、PF3分子中心原子上的孤电子对数均为1，立体构型均为三角锥形。 答案：A 5．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型分析，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，立体构型为直线形；n＝3时，立体构型为平面三角形；n＝4时，立体构型为正四面体形。 答案：C 6．下列对应关系不正确的是(　　) 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 解析：当中心原子在ⅤA族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族，AB2是V形。 答案：B 7．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是(　　) A．NH为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形 解析：NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子，立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体构型为三角锥形。 答案：C 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(5分)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有______；粒子的立体构型为平面三角形的有______；粒子的立体构型为三角锥形的有______；粒子的立体构型为正四面体形的有________。 解析：中心原子上孤电子对数及粒子的空间构型如下表ABn 中心原子孤 电子对数 分子或离子 分子或离子的立体构型 AB2 0 CS2 直线形 AB3 CH2O、BF3 平面三角形 AB4 NH 正四面体 AB2 1 SO2 V形 AB3 PCl3、H3O＋ 三角锥形 AB2 2 H2S V形 答案：①　③⑧　④⑦　②⑤　⑥ 9．(8分)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类： 一类是____________________________________________________________； 另一类是__________________________________________________________。 BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________