化学选修4第一章课件.pptVIP

目　　录 第一章　化学反应与能量 　第一节　化学反应与能量变化 　第二节　燃烧热　能源 　第三节　化学反应热的计算 第二章　化学反应速率和平衡 　第一节　化学反应速率 　第二节　影响化学反应速率的因素 　第三节　化 学 平 衡 　第四节　化学反应进行的方向 第三章　水溶液中的离子平衡 　第一节　弱电解质的电离 　第二节　水的电离和溶液的酸碱性 　第三节　盐类的水解 　第四节　难溶电解质的溶解平衡 第四章　电化学基础 　第一节　原电池 　第二节　化学电源 　第三节　电解池 　第四节　金属的电化学腐蚀与防护 　　思维激活 　　柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代——燃气时代。 　　为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？ 　　自学导引 　　一、燃烧热 　　1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ·mol－1。 　　2．表示的意义 　　例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出的热量为890.3 kJ。 　　思考题1　在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________。 　　答案　－285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 　　二、能源 　　1．能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。 　　2．我国目前使用的重要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。 　　3．现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 　　思考题2　新的替代能源主要包括(　　) 　　①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢能　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气 　　A．②③⑥⑦　B．①④⑤　C．③⑥⑦⑧ D．①②④ 　　答案　B 　　名师解惑 　　一、正确理解燃烧热 　　1．反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 　　2．可燃物用量：1 mol纯物质。 　　例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036 kJ·mol－1。C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol－1，而不是11036 kJ·mol－1。 　　3．“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。 　　例如，C燃烧的热化学方程式为： 　　C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 　　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 　　则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。 　　4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示，则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 　　5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 　　二、燃烧热与中和热的比较 ①限定生成物H2O为1 mol ②生成1 mol H2O时放出的热量(不同反应物的中和热大致相同) ①限定可燃物(反应物)为1 mol ②1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不同) 不同点 ΔH0，放热反应 ΔH0，放热反应 相同点 中和热 燃烧热 　　［特别提醒］ 　　①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 　　②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。 　　三、有关燃烧热