第七章 溶液知识点总结.docVIP

第七章《溶液》知识点小结 一、溶液的形成 （一）溶解 1、概念：形成溶液的过程。 2、影响固体溶解速率的因素： 、 、 。 3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程 热，水合过程 热； （1）溶解吸热：如 溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（3）大部分溶解没有明显热现象：如 溶解水中。 （二）溶液 1、定义?? ??物质分散到另一种物质里形成 ?的、 ? ??的混合物。 2、特征：? ?? ??，是指 ② ?? ?? ，是指 3、组成：? ?? ?? ?、? ?? ?? ?? 组成。①固体、气体溶于液体时， 是溶质， 溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质③当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把 看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般 是溶剂。 溶液名称 溶质 溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 硫酸铜溶液（蓝色） 碘酒（黄褐色） 澄清石灰水（无色） 高锰酸钾溶液（紫红色） 稀硫酸 （无色） 碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液 给定条件时分为（指温度和溶剂量）? ?? ???溶液：指? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 ? ?? ? ?溶液：指? ?? ?? ?? ?? ?? ? ?。 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 一般情况下： 特殊情况下：（如氢氧化钙、硫酸锂） 由此可见，将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是： 或 ；将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是： 。 2、不给定条件时分为? ?? ?? ?? ??和? ?? ?? ?? ? ???。?? ?? ???? ?? ??。 3、饱和溶液? ???是浓溶液，不饱和溶液? ?? ?是稀溶液。但是，在? 下，? ?? ?? ? 的饱和溶液一定是其最浓的溶液。能定量表示溶质的溶解性的是? ?? ?? ?。大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，采用 方法结晶 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 ，采用 方法结晶 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 （4）溶解度曲线： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的 ，溶液是 溶液，溶质的质量分数= 。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下的溶解度 。 ④曲线下方的点表示溶液是 溶液。 2、气体的溶解度： 除受? ?? ? 影响外，还与? ?? ? 有关。其关系是：?? ?? ?；温度越大，气体的溶解度越? ?? ?。 3、溶解性与溶解度的关系(20℃时) （二） 能定量表示溶液组成的是? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。、溶质质量分数的定义（用公式表示）：? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ???60％的硝酸钾溶液，表示? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= ×100%（C S）（注：S表示溶解度） 4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制： ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）： ①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 四、有关溶液溶质质量分数的计算： 1、配制溶液：2、稀释溶液：关键：稀释前后溶液中“溶质质量”相等。即?? ?? ?? ?? 3、在化学方程式计算：注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，找到能带入方程的已知量。? 2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质＋水”法和质量守恒法。本来不能混合在一起的油和水两种液体能够混合到一起,成为乳状液（分）下图是配制溶质质量分数0%的NaCl溶