盐类水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡 学案.docVIP

专题复习学案 课题： 主备人：【考纲再现】 了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用 【真题回眸】 (2009·理综山东卷·28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知：O2(g) = O2＋ (g)＋e－ ? H1 = 1175.7 kJ·mol－1 PtF6(g)＋e－ = PtF6－ (g) ?H2 = －771.1 kJ·mol－1 O2＋ PtF6－ (s) = O2＋ (g)＋PtF6－ (g) ?H3 = 482.2 kJ·mol－1 则反应O2(g)＋PtF6(g) = O2＋ PtF6－ (s) 的H = _____________ kJ·mol－1。 (3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。 (4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4＋ ) = c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = __________________。 考点一 盐类水解及水解平衡的影响因素 ．(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) (A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② (C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① (D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② ．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 2．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ ．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 ．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ．（09福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－ + H2OHCO3－+ OH－下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 .（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【总结规律】 考点二 盐类水解的应用 例1.（2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数：②① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②① C.①溶液中: D.②溶液中: .（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mo